氢氧化钡

工业上，氢氧化钡是其它钡化合物的前体。它的一水合物可用来脱水和在产品中移除硫酸盐。[2]该应用利用了硫酸钡极低的溶解度。这种工业应用也适用于实验室用途。

直接把氧化鋇（BaO）和水混合來製备氫氧化鋇：

${\displaystyle {\ce {BaO + 9H2O -> Ba(OH)2* 8H2O}}}$

反应产生的是八水合物，它在空气中加热时失水成一水合物。在 100 °C 的真空下，一水合物直接分解成 BaO 和水。[12]一水合物是层状结构的（见上图）。Ba²⁺ 中心为四方反棱柱结构，每个Ba²⁺ 中心都被两个水配體和六个氢氧根配体包围，而它们分别被两个和三个 Ba²⁺包围。[13]在八水合物中， Ba²⁺中心是八配位的，不共享配体。[14]

钡离子在 Ba(OH)₂·H₂O中的配位圈

氢氧化钡在 800 °C以上分解成氧化钡。它和二氧化碳反应，形成碳酸钡。氢氧化钡水溶液是强碱性的，会和酸中和。因此，它分别和硫酸和磷酸反应，形成硫酸钡和磷酸钡。氢氧化钡和硫化氢反应，形成硫化钡。当氢氧化钡水溶液与其它金属盐溶液混合时，会产生不溶性或难溶性钡盐的沉淀，可能是由置换反应引起的。[15]

氢氧化钡和铵盐的反应是强吸热过程。八水合氢氧化钡和氯化铵[16][17] 或硫氰酸铵[18][19] 的反应通常用作课堂化学演示，会产生足够冷的温度以冻结水。

类似于其他的强碱，氢氧化钡具有腐蚀性。