氯化钐

氯化釤(III)化学式SmCl3),是稀土金屬(III)的氯化物。它是一種淡黃色的固體。若將之暴露在潮濕的空氣中,它會迅速的吸收水分子形成六水合物,SmCl3·6H2O。

氯化钐(III)
IUPAC名
Samarium(III) chloride
氯化钐(III)
英文名
识别
CAS号 10361-82-7(无水)  checkY
13465-55-9(六水)  checkY
PubChem 10131313
ChemSpider 55428
InChI
 
  • 1/3ClH.Sm/h3*1H;/q;;;+3/p-3
InChIKey BHXBZLPMVFUQBQ-DFZHHIFOAZ
性质
化学式 SmCl3
(无水) 256.72 g/mol[1]
(六水) 364.81[1] g·mol¹
外观 无水:黄色晶体[1]
六水:黄色晶体[1]
密度 4.46 g/cm3(无水)[1]
2.383 g/cm3(六水)[1]
熔点 682 °C (955 K)(无水)
分解(六水)[1][2]
沸点 分解
溶解性 93.8 g/100g,25 °C[1]

92.4 g/100 mL,10 °C

溶解性(其他溶剂) 易溶于乙醇
微溶于吡啶[3]
结构
晶体结构 UCl3结构
配位几何 九配位
危险性
主要危害 刺激性
相关物质
其他阴离子 氟化钐(III)溴化钐(III)
碘化钐(III)
其他阳离子 氯化铕(III)氯化钐(II)
氯化钷氯化铈
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

單純加熱氯化釤的水合物可能造成小部份的產物水解。在110 °C時會失去五個水分子。氯化釤是強的路易士酸,若依软硬酸碱理论的分類,它被歸類為「硬酸」。

製備

氯化釤(III)可以由金属釤或碳酸釤(III)盐酸反應而得。

無水氯化釤(III)可以由將含水氯化釤脫水制得。有兩種方法:在高度真空下與氯化銨慢慢地加熱到400 °C,或者与大量的SOCl2一起加熱五小時。無水氯化釤也可以由金属釤與氯化氫反應而得。[4][5]

2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 H2(g)
Sm2(CO3)3(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 CO2(g) + 3 H2O(l)
2 Sm + 6 NH4Cl → 2 SmCl3 + 6 NH3 + 3 H2
4 Sm + 6 SOCl2 → 4 SmCl3 + 3 SO2 + 3 S

高純度的氯化釤可通过高溫高度真空的環境下將氯化釤升华得到。[2]

用途

氯化釤(III)可以用來製備釤金屬,而釤金屬有多種用途,主要在磁鐵方面。無水氯化釤(III)是氯化鈉和氯化鈣的助熔劑。無水氯化釤也可以用來製備一些有機金屬化合物,如用作氢化反应烯烃硅氢化反应催化剂的双(五甲基环戊二烯基)钐(III)配合物。[6]它也可以用來製備其他的釤化合物,比如氢氧化钐(III)氟化钐(III)

SmCl3(aq) + 3 NaOH(aq) → Sm(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)
SmCl3(aq) + 3 KF(aq) → SmF3(s) + 3 KCl(aq)

参考资料

  1. . 2016-06-24: 4–83. ISBN 1-4987-5428-7 (英语).
  2. F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
  3. CRC Handbook of Chemistry and Physics (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
  4. L. F. Druding, J. D. Corbett, J. Am. Chem. Soc. 83, 2462 (1961)
  5. J. D. Corbett, Rev. Chim. Minerale 10, 239 (1973).
  6. G. A. Molander, E. D. Dowdy, Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis, Springer-Verlag, Berlin, 1999, p119-154.
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