溴化鋇

溴化鋇是一種鋇的化合物，是一種溴化鹽類，分子式為BaBr2，通常外觀為白色固體。性質類似氯化鋇，它溶解在水中，是有毒的水溶液。

溴化鋇

溴化鋇的晶体结构


__ Ba2+     __ Br-
识别
CAS号 10553-31-8（无水）  checkY
7791-28-8（二水）  checkY
PubChem 5462743（无水）
44537612（二水）
ChemSpider 59728
SMILES
 
  • [Ba+2].[Br-].[Br-]
InChI
 
  • 1/Ba.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey NKQIMNKPSDEDMO-NUQVWONBAE
性质
化学式 BaBr2 (無水)

BaBr2·2H2O (水合物)

297.14 g/mol g·mol⁻¹
外观 白色固體
密度 4.78 g/cm3 (無水)
3.58 g/cm3 (水合物)
熔点 857 °C
沸点 1835 °C
溶解性（水） 92.2 g/100 mL (0°C)
结构
晶体结构 正交晶系, oP12, 空間群 = Pnma, No. 62
热力学
ΔfHm⦵298K −181.1 kcal/mol
危险性
警示术语 R：R20, R22
安全术语 S：S28[1]
欧盟分类 有害(Xn)
相关物质
其他阴离子 氟化鋇
氯化鋇
碘化鋇
其他阳离子 溴化鈹
溴化鎂
溴化鈣
溴化鍶
溴化鐳
溴化鉛
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

性質

溴化鋇晶體結構為氯化鉛結構，為白色斜方晶體，容易潮解[2]在水溶液BaBr2表現為一個簡單的鹽。

溴化鋇與硫酸根離子發生反應，從產生硫酸鋇沉澱。

BaBr2(aq) + SO42- → BaSO4(s) + 2 Br-(aq)

發生的反應類似草酸、氫氟酸和磷酸。

制備

溴化鋇可利用硫化鋇或碳酸鋇與氫溴酸反應生成水合溴化鋇。這發生在很短的時間

BaS + HBr → BaBr2 + H2S
BaCO3 + HBr → BaBr2 + CO2 + H2O

溴化鋇可以從溶液中結晶出二水溴化鋇:BaBr2·2H2O，加熱到120°C後變成無水溴化鋇[3]

用途

溴化鋇和其他溴化物有時用在攝影。

歷史上，溴化鋇是由瑪麗·居禮用來純化鐳過程中分離結晶。由於鐳沉澱優先於溴化鋇，在溶液中沉澱物鐳的比例會高於鋇的比例。[4]

參考文獻
  1. https://fscimage.fishersci.com/msds/10358.htm
  2. Brackett, Elizabeth B.; Breackett, Thomas E.; Sass, Ronald L., , 67: 2132, 1963 [2007-12-03], （原始内容存档于2019-08-20）
  3. Patnaik, Pradyot, , McGraw-Hill Professional: 81–82, 2003 [2007-12-03], ISBN 0070494398
  4. Sime, Ruth Lewin, , University of California Press: 233, 1996 [2007-12-03], ISBN 0520208609
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.