氯化鋇

氯化鋇（化学式：BaCl2）是钡的氯化物，有毒，灼烧時產生黃綠色的光。

氯化鋇
识别
CAS号 10361-37-2  checkY
ChemSpider 23540
SMILES
 
  • [Ba+2].[Cl-].[Cl-]
EINECS 233-788-1
RTECS CQ8750000（無水）
CQ8751000（二水）
性质
化学式 BaCl2
208.23 g/mol（無水）
244.26 g/mol（二水） g·mol⁻¹
外观 白色固體
密度 3.856 g/cm3（無水）
3.0979 g/cm3（二水）
熔点 962 °C
960 °C（二水）
沸点 1560 °C
溶解性（水） 31.2 g/100 mL (0 °C)
35.8 g/100 mL (20 °C)
59.4 g/100 mL (100 °C)
溶解性 在甲醇中可溶，在乙醇和乙酸乙酯中不可溶 [1]
结构
晶体结构 正交（無水）
单斜晶系（二水）
配位几何 7-9
热力学
ΔfHm⦵298K −858.56 kJ/mol
危险性
警示术语 R：R20, R25
安全术语 S：S1/2, S45
欧盟编号 056-004-00-8
欧盟分类 有毒（T）
有害（Xn）
NFPA 704
0
3
0
 
闪点 不可燃
PEL TWA 0.5 mg/m3[2]
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）
 78 mg/kg （大鼠，口服）
50 mg/kg （豚鼠，口服）[3]
LDLo（最低）
 112 mg Ba/kg (兔，口服)
59 mg Ba/kg (犬，口服)
46 mg Ba/kg (小鼠，口服)[3]
相关物质
其他阴离子 氟化钡
溴化鋇
碘化钡
其他阳离子 氯化铍
氯化镁
氯化鈣
氯化锶
氯化镭
氯化鉛
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

製备

氯化鋇可以由碳酸鋇（自然界中的毒重石）或氫氧化鋇和鹽酸的反應得到。工業上可以從硫酸鋇經過兩個步驟得到：

BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO（加熱）
BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS （溶掉混合物）

化學性質

氯化鋇溶於水解离为Ba2+和Cl-，解离出的离子可以产生沉淀反应：[4]

BaCl2 + Na2SO4 → 2 NaCl + BaSO4↓
BaCl2 + K2CrO4 → 2 KCl + BaCrO4↓
BaCl2 + Na2C2O4 → 2 NaCl + BaC2O4↓
BaCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2

在1000℃，熔化的氯化钡和钠有如下平衡：[4]

2 Na + BaCl2 ↔ 2 NaCl + Ba

用途

虽然价格便宜，但氯化钡的用处有限。在工业中，氯化钡主要用于腐蚀性氯工厂的卤水溶液的净化，也用于热处理盐的制造和钢的硬化。[5] 它的毒性限制了它的应用。

在實驗室，它可用來測試硫酸鹽。

安全

氯化钡与其它的水溶性钡盐一样，因其可在水溶液中离解出钡离子，所以都是有高毒性的。可溶性钡盐中毒通常使用硫酸鉀或硫酸鎂作为解毒剂，它们会反应产生硫酸钡，因其不溶性而相对于氯化钡则为无毒的。

参考文献
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  1. Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  2. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. . NIOSH.
  3. . Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  4. 陈寿春. 重要无机化学反应（第三版）. 上海科学技术出版社, 1982. 第一章 阳离子. 四-2. 钡(Ba)
  5. Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe. . Ullman, Franz (编). . Wiley-VCH. 2007. ISBN 978-3527306732. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2.
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