酸度系数

酸度系數(英語:Acid dissociation constant,又名酸解離常数,代號KapKapKa),在化學生物化學中,是指一個特定的平衡常數,以代表一種解離離子的能力。

該平衡狀況是指由一種酸(HA)中,將氫離子(即質子)轉移至(H2O)。水的濃度[H2O]是不會在系數中顯示的。一种酸的pKa越大则酸性越弱,pKa越小则酸性越强(反過來說,Ka值越大,解離度高,酸性越強,Ka值越小,部份解離,酸性越弱)。pKa<0的酸在水中是强酸,介于0与4.0之间为中强酸,其他为弱酸。離解的化學反應(酸的电离反应通式)為:

平衡狀況亦會以氫離子來表達,反映出酸質子理論

平衡常數的方程式為:

由於在不同的酸這個常數會有所不同,所以酸度系數會以常用對數加法逆元,以符號pKa,來表示:

在同一的濃度下,較大的Ka值(或較少的pKa值)離解的能力較強,代表較強的酸。一般来说,Ka>1(或pKa<0),则為強酸;Ka<10-4(或pKa>4),则為弱酸。

利用酸度系數,可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和,Ka值可以用來計算出緩衝溶液pH值。在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結論。

乙酸(醋酸)一種弱酸,捐出質子(氫離子,以綠色顯示),以水的化學平衡(可逆反應)反應給出乙酸根離子和氫離子,紅色:氧,黑:碳,白:氫。

共軛鹼的鹼度系數

由此類比,亦可以為共軛鹼A定義鹼度系數Kb及pKb

以下是平衡狀態的離解常數:

同樣的,較大的Kb值代表較強的,這是因在同一的濃度下可以接收更多的質子

酸度系數與鹼度系數的關係

由於HA與A的電離作用就等同於水的自我離子化,酸度系數與鹼度系數的就相等於水的離解常數(Kw),故pKa與pKb的和即為pKw。其中Kw在25℃下為1.0 × 10-14,pKw為14。

由於KaKb的積是一常數,較強的酸即代表較弱的共軛鹼;較弱的酸,則代表較強的共軛鹼。

影響酸鹼強度的因素

作為一個平衡常數,酸度系數Ka是以反應物與化合物,更準確的應是質子化狀態(AH)與脫質子化狀態(A)的自由能差ΔG°來計算。分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升Ka值(因[A]與[AH]的比增加),或是降低pKa值。相反的,分子作用偏向質子化狀態時,Ka值會下降,或提升pKa值。

舉例假設AH在質子化狀態下釋放一個氫鍵原子X,這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的。因質子化狀態有著氫鍵的優勢,pKa值隨之而上升(Ka下降)。pKa值的轉移量可以透過以下方程式從ΔG°的改變來計算:

其他的分子相互作用亦可以轉移pKa值:只要在一個分子的滴定氫附近加入一個抽取電子的化學基(如鹵化物氰基或甚至苯基),就能偏向脫質子化狀態(當質子離解時須穩定餘下的電子)使pKa值下降。例如將次氯酸連續氧化,就能得出不斷上升的Ka值:HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。次氯酸(HClO)與過氯酸(HClO4Ka值的差約為11個數量級(約11個pKa值的轉移)。靜電的相互作用亦可對平衡狀態有所影響,負電荷的存在會影響帶負電、脫質子化物質的形成,從而提升了pKa值。這即是分子中的一組化學基的離子化,會影響另一組的pKa值。

富馬酸馬來酸是pKa值轉移的經典例子。它們兩者都有相同的分子結構,以兩組雙鍵碳原子來分隔兩組羧酸。富馬酸是反式異構體,而馬來酸則是順式異構體。按照其對稱性,有人會想這兩個羧酸擁有同樣約為4的pKa值。在富馬酸可以說是接近的推論,它的pKa值約為3.5及4.5。相反,馬來酸卻有著約1.5及6.5的pKa值。這是因當其中一個羧酸脫質子化時,另一組卻形成一強烈的氫鍵與它連合,整體上來說,這個改變偏向了脫質子化狀態下接受氫鍵的羧酸(由約4降至1.5),及偏向質子化狀態下放出氫鍵的羧酸(由約4上升至6.5)。

pKa值的重要性

pKa值會影響一物質的特徵,例如活躍性、水溶性及光譜性質。在生物化學上,蛋白質胺基酸側鏈的pKa值是對的活躍性及蛋白質的穩定性十分重要。

一般物質的pKa

以下列出一些物質在25℃水下量度的pKa值,同时列出酸性强于高氯酸的质子酸H0

物質名稱 化學式 pKa pKa2 pKa3 H0 来源
&-9
Zz9
氟銻酸HSbF6-25.00 -31.3
魔酸HSbF6SO3-19.20
碳硼烷酸H(CHB11Cl11)-12.00 -18
氟磺酸HSO3F-10.00 -15.1
高氯酸HClO4-10.00 -13
氫碘酸HI-9.48
氫溴酸HBr-9.00
鹽酸HCl-8.00
硫酸H2SO4-3.001.99 -12
硝酸HNO3-2.00
水合氫離子H3O+-1.76
氨基磺酸HSO3NH2-1
三氟乙酸CF3COOH0.23
三氯乙酸CCl3COOH0.64
草酸H2C2O41.384.28
磷酸H3PO42.127.21 12.67
葉酸C19H19N7O62.38.3
檸檬酸C6H8O73.094.76 6.40
氫氟酸HF3.18
甲酸HCOOH3.75
抗壞血酸維生素CC6H8O64.04
琥珀酸C4H6O44.19
苯甲酸C6H5COOH4.20
苯胺*C6H7N4.63
乙酸醋酸CH3COOH4.75
吡啶*5.21
碳酸*H2CO36.35
ATP6.5
乙二胺*6.99
咪唑*(作為酸)7.00
硫化氫*H2S7.0019.0
次氯酸HOCl7.50
*NH3(g)9.25
氫氰酸HCN9.30
苯甲胺*9.33
三甲胺*9.81
苯酚PhOH9.9
乙二胺*10.08
甲胺*10.66
二甲胺*10.73
乙胺*10.81
三乙胺*11.01
二乙胺*11.09
過氧化氫H2O211.6525
*12.50
咪唑(作為鹼)14.58
H2O15.74
氨基鈉NaNH2-19.00(pKb
六甲基二硅基胺基钾(KHMDS)26.00
液氨*NH3(l)34
四甲基哌啶锂(LiTMP)37.00
二異丙基胺基鋰(LDA)37.00
丙烷C3H845.00
乙烷C2H650.00
  • *氨和胺基的數值是相應的氨離子的pKa值。(非與水反應)
  • **碳酸的濃度假定為碳酸与二氧化碳的濃度和。
  • ***质子化能力高于高氯酸的质子酸所列数据为H0值,高氯酸的H0值为-13。

常見物質的pKa數值

有多種技術來確定化學物質的pKa值,導致不同來源之間存在一些差異。 測量值之間通常有0.1個單位的誤差。下列物質的數據都是在25℃時水中測得。[1]

化學名稱 化學平衡 pKa
B = 腺嘌呤 BH22+ BH+ + H+ 4.17
BH+ B + H+ 9.65
H3A = 亞砷酸 H3A H2A + H+ 2.22
H2A HA2− + H+ 6.98
HA2− A3− + H+ 11.53
HA = 苯甲酸 HA H+ + A 4.204
HA = 丁酸 HA H+ + A 4.82
H2A = 鉻酸 H2A HA + H+ 0.98
HA A2− + H+ 6.5
B = 可待因 BH+ B + H+ 8.17
HA = 甲酚 HA H+ + A 10.29
HA = 甲酸 HA H+ + A 3.751
HA = 氫氟酸 HA H+ + A 3.17
HA = 氫氰酸 HA H+ + A 9.21
HA = 硒化氫 HA H+ + A 3.89
HA = 過氧化氫(90%) HA H+ + A 11.7
HA = 乳酸 HA H+ + A 3.86
HA = 丙酸 HA H+ + A 4.87
HA = 苯酚 HA H+ + A 9.99
H2A = 維生素C H2A HA + H+ 4.17
HA A2− + H+ 11.57

參考文獻

  1. Speight, J.G. 18th. McGraw–Hill. 2005. ISBN 0-07-143220-5. Chapter 8
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