硫化钪
硫化钪是一种无机化合物，化学式为Sc2S3。它是黄色固体。
| 硫化钪(III) | |
|---|---|
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| 别名 | 三硫化二钪 |
| 识别 | |
| CAS号 | 12166-29-9  |
| SMILES |
|
| InChI |
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| 性质 | |
| 化学式 | Sc2S3 |
| 186.11 g·mol⁻¹ | |
| 外观 | 黄色晶体 |
| 密度 | 2.91 g/cm3（固态） |
| 熔点 | 1775 °C（2048 K） |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 正交晶系 |
| 危险性 | |
| 欧盟分类 | 未列出 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
结构
Sc2S3的晶体结构和氯化钠结构相似，基于立方密集排列的阴离子。但氯化钠阴离子晶格中的所有八面体空隙被其阳离子占据，而Sc2S3留出了1/3的空隙。其空位有序且复杂，这产生了大的空间群Fddd下的正交晶胞。[1]
制备
金属硫化物通常可以通过加热两种元素使其化合的方法制得，但对于硫化钪，化合法主要生成一硫化钪（ScS）。硫化钪主要通过在硫化氢气氛中加热石墨坩埚中的氧化钪（≥1550°C, 2-3h）得到。产物通过化学气相转移法得到，转移剂为碘，温度950°C。[1]
- Sc2O3 + 3H2S → Sc2S3 + 3H2O
- 2 ScCl3 + 3 H2S → Sc2S3 + 6 HCl
反应
在1100 °C以上，Sc2S3失去硫，生成非化学计量比的化合物，如Sc1.37S2。[1]
参考文献
- Dismukes, J. P.; White, J. G. . Inorg. Chem. 1964, 3 (9): 1220–1228. doi:10.1021/ic50019a004.
- Klemm, W.; Meisel, K.; v. Vogel, H. U. . Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 1930, 190: 123–144. doi:10.1002/zaac.19301900113.
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