硫化氫

2015年，物理學者發現，硫化氫在溫度203 K（-70°C）、極度高壓的環境下(至少150GPa，也就是約150萬標準大氣壓）會發生超導相變。

硫化氢比同族的水不稳定，加热高于700K时即发生分解。

硫化氫比空氣稍重，硫化氫和空氣的混合物极易爆炸。硫化氫和氧氣燃燒會產生藍色火焰，形成二氧化硫和水。在一般化学反应里，硫化氫是一种還原劑，如硫化氫可與二氧化硫反應形成單質硫和水。

${\displaystyle {\rm {SO_{2}+2H_{2}S{=\!=\!=\!=}3S+2H_{2}O}}}$

硫化氢和二氧化硫即使在液态也会迅速反应。[15]

硫化氫可微溶於水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根HS^-（在摄氏18度、浓度为0.01-0.1摩/公升的溶液里，pK_a=6.9）和离子硫S^2-（pK_a = 11.96）。一开始清澈的氢硫酸置放一段时间后会变得混浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反应，产生不溶于水的单质硫。

硫化氢和金属离子接触会形成硫化金屬，硫化金屬往往是深暗色的。用於檢測硫化氫的醋酸鉛紙和硫化氢的气体接触时会產生灰色的硫化鉛（II）。硫化金屬與強酸反應时则会释放出硫化氫。

此外，氣態硫化氫和濃硝酸或任何强氧化剂接觸时會发生爆炸。[16]與醇反應则形成硫醇。

${\displaystyle {\rm {6HNO_{3}+H_{2}S{=\!=\!=\!=}SO_{2}\uparrow +6NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

硫化氫是酸性的，它與鹼及一些金屬（如銀）有化學反應。例如：硫化氫和銀接觸後，會產生黑褐色的硫化銀，如果氧气存在反应趋势更大：

${\displaystyle {\rm {H_{2}S+2Ag{=\!=\!=\!=}Ag_{2}S+H_{2}\uparrow }}}$

该反应能够进行的原因是硫化银的生成自由能负值很大，增大了正方向反应的趋势。

混合某些家用成分产生的硫化氢气体于2008年在日本因自杀风潮而使用。[24]这波风潮促使东京自杀预防中心的工作人员在黄金週期间设立了专门的热线，因为他们在5月的年度假期期间接到了更多来自想自杀的人的电话。[25]

截至2010年，这种现象已在美国许多城市中发生，提醒那些到达自杀现场的人。[20][26][27][28][29]这些第一批接近自杀者的人们，例如紧急服务人员或家庭成员，有可能因吸入硫化氢气体或被火烧而死亡或受伤。[30][31]地方政府还发起了运动来预防此类自杀。