碘化镁

碘化镁
	IUPAC名; Magnesium iodide
识别
CAS号	10377-58-9 ; （无水）; 75535-11-4（六水合物）; 7790-31-0（八水合物）
PubChem	66322
ChemSpider	59700
SMILES	[Mg+2].[I-].[I-];
InChI	1/2HI.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2;
InChIKey	BLQJIBCZHWBKSL-NUQVWONBAV
性质
化学式	MgI2（无水）; MgI2·6H2O（六水合物）; MgI2·8H2O（八水合物）[1]
	278.1139 g/mol（无水）; 386.2005 g/mol（六水合物）; 422.236 g/mol（八水合物） g·mol⁻¹
外观	白色晶状固体
氣味	无味
密度	4.43 g/cm³（无水）; 2.353 g/cm（六水合物）; 2.098 g/cm³（八水合物）
熔点	637 °C（无水，分解）; 41 °C (八水合物，分解）
溶解性（水）	54.7 g/100 cm³（无水, 0 °C）; 148 g/100 cm³（无水, 18 °C）[2]; 81 g/100 cm³（八水合物, 20 °C）
溶解性	溶于乙醚、乙醇和液氨
结构
晶体结构	六方晶系（无水）; 单斜晶系（六水合物）; 正交晶系（八水合物）
危险性
警示术语	R：R36 R38 R42 R43 R61
安全术语	S：S22 S36/37/39 S45 S53[3]
NFPA 704	1 3 1
相关物质
其他阴离子	氟化镁; 溴化镁; 氯化镁
其他阳离子	碘化铍; 碘化钙; 碘化锶; 碘化钡
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

碘化镁是一种无机化合物，理论上化学式为MgI₂。由于通常含有结晶水，它的化学组成可以表示为MgI₂(H₂O)_x。这些盐是典型的离子化合物，易溶于水。碘化镁的商业用途较少，但它可用作有机合成的试剂。

反应

碘化镁可以由氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁与氢碘酸反应制得[4]：

MgO + 2 HI → MgI₂ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2 HI → MgI₂ + 2 H₂O

MgCO₃ + 2 HI → MgI₂ + CO₂ + H₂O

碘化镁在氢气气氛中即使加强热也是稳定的，但在空气中常温下就会分解，并因为产生了碘单质而变成棕色。在空气中加热时，它完全分解成氧化镁[5]。

此外还可以将碘的粉末与镁粉混合来制备碘化镁。如果想获得无水碘化镁，此反应需要在严格无水的环境中进行，例如可以使用无水乙醚作为溶剂。也可以将MgI₂·8H₂O先后在干燥的碘化氢和氮气气流中加热脱水来制备无水碘化镁[6]。

碘化镁也可溶于许多有机溶剂，例如醇。它溶于液氨可得到MgI₂·6NH₃和MgI₂·3NH₃这两种加合物[6]。

在Baylis-Hillman反应中使用碘化镁可以获得含有Z型的乙烯基的化合物[7]。

Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., , CRC Press: 240, 1995 [2007-12-09], ISBN 0849386713
Magnesium Iodide MSDS at AlfaAesar
Safety (MSDS) data for magnesium iodide
Patnaik, Pradyot, , McGraw-Hill Professional: 527–528, 2003 [2007-12-09], ISBN 0070494398
Wilsmore, N. T. M. . James Hector (编). . Sydney: The Association: 116. 1891 [2007-12-09]. （原始内容存档于2012-11-13）.
张青莲. . 北京: 科学出版社. 1983: P164–165.
Tietze, Lutz-Friedjan; Brasche, Gordon; Gericke, Kersten, , Wiley-VCH: 59, 2006 [2007-12-09], ISBN 3527290605

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