pH值

pH,亦称pH值氢离子浓度指数酸值酸鹼值[1]「⿰巠」離氫切、注音:ㄌㄧㄥˊ、拼音:líng)標值[2],是溶液氢离子活度的一种标度,也是衡量溶液程度的最普遍标准。概念在1909年由丹麦生物化学家瑟倫·索倫森提出,「pH」的「H」代表氫離子(H⁺);「p」的來源則有幾種說法:第一種稱p代表德语「potenz」,意思是力度、強度;第二種稱pH代表拉丁文「pondus hydrogenii」,即「氫的量」;第三種認為p只是索倫森随意选定的符号,因为他也用了q。现今的化学界把p加在无量纲量前面表示该量的负对数

通常(25、298.15K),溶液pH小于7时呈酸性,pH大于7时呈碱性,等于7时为中性

pH可小于0,如10M鹽酸的pH为−1;也可大于14,如10M氫氧化鈉的pH为15.00。

定義

一些常見物質的pH(取至2位小數)
物質pH值 性質
濃硫酸(95 M)-2.05 酸性
濃硝酸(48 M)-1.65
濃鹽酸(10 M)-1.00
硝酸(1 M)-0.25
氫氯酸(1 M)0.00
鉛酸蓄電池的酸液1.00
稀鹽酸(0.08M)1.15
胃酸1.20
檸檬汁2.00
食醋2.25
可樂2.50
番茄汁3.00
橙汁3.20
蘋果汁3.50
啤酒3.90
酸雨4.50
咖啡5.00
5.70
牛奶6.50
蒸馏水氯化钠溶液7.00 中性
7.30~7.50 鹼性
海水8.00
肥皂8.90~10.10
石灰水11.00
家用氨水除垢劑11.50
漂白水(次氯酸鈉)12.50
家用通渠剂13.50
氫氧化鈉(1 M)14.00
氫氧化鉀(1 M)14.50
濃氫氧化鈉溶液(25 M)15.35

pH的計算公式是

pH=-log[H⁺]=log

[H⁺]指溶液氫離子活度(有時也寫為[H₃O⁺],水合氫離子活度),單位M(mol/L),稀溶液中氫離子活度約等於氫離子濃度,可用氫離子濃度來近似計算。

在25°C,pH=7的水溶液(如純)為中性,水在25°C自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積(水的離子積常數,Kw)始終是1×10⁻¹⁴,且兩種離子的濃度都是1×10⁻⁷M。pH小于7即H⁺濃度大於OH⁻濃度,溶液酸性強,而pH大于7則H⁺濃度小於OH⁻濃度,溶液鹼性強。是故pH愈小,溶液愈酸;pH愈大,溶液也就愈鹼。

如溶劑非水或溫度非25°C,中性溶液pH就可能不是7,而須計算該溶劑在這溫度的電離常數來決定中性pH的值;水在373K(100℃)的离子积常数为5.5×10⁻¹³,pH约6.13,此时為中性溶液。現实的溶液不是理想溶液,仅用H⁺浓度不可准确测量,也无法准确计到溶液的pH,故应採H⁺活度,即

pH=-log

这样从理论上讲只要知道氢离子的活度a(H⁺)就可以得到溶液的准确pH。[3]

于是pH有了操作定义:[4]测量以下伽伏尼电池的电动势E未知

参比电极|浓氯化鉀溶液‖要測的溶液|H₂|鉑(電極)

将未知pH的溶液换成已知pH的溶液,同样测量电池的电动势E已知,则

pH(未知)=pH(已知)+

F为法拉第常数,为摩尔气体常数,为热力学温度。测定未知溶液与标准溶液的电动势就可计出未知溶液的pH。IUPAC为此规定了一些标准溶液的pH。[5]

测量

溶液pH有很多方法来测量:

  • 在待测溶液加入pH指示剂,不同指示剂根据不同的pH会变色,根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时,可以作精确的pH标准。此外,有多种pH指示剂配制而成的pH试剂。
  • 使用pH试纸,pH试纸有广泛试纸和精密试纸,用玻棒沾一点待测溶液到试纸上,然后根据试纸颜色对照比色卡也可以得到溶液的pH。上方表格就相当于比色卡。
    • pH试纸不能夠顯示出油份的pH,pH试纸以離子來量度待测溶液的pH,但油沒有離子,pH试纸不能顯示出油份的pH。
    • pH試紙及pH指示劑難以測試有顏色的溶液,因為溶液的顏色會干擾結果的顏色,所以不能使用pH試紙及pH指示劑測試有顏色的溶液。
  • 使用pH计,pH计是测量溶液pH的仪器,它通过pH选择电极(如玻璃电极)来测量出溶液的pH。pH计可精确到小数点后三位。

pOH

pOH(氢氧根离子浓度指数)是和pH相对应、表示溶液中氢氧根离子活度的概念,

pOH=-log[OH⁻]

在298K(25℃),水的离子积Kw=[H⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴,log Kw=log[H⁺]+log[OH⁻],pOH=14-pH,pH和pOH之和為14。

用途

生物系統中的pH
組織或物質 pH
胃酸1
溶酶體4.5
嗜鉻細胞顆粒5.5
人類皮膚5.5
尿液6.0
37°C的純水6.81
細胞質7.2
腦脊液(CSF)7.5
血液7.34-7.45
線粒體基質8.0
胰腺分泌物8.1

由pH定义得知pH是衡量溶液酸碱的尺度,很多領域都要知溶液pH從而控制溶液酸碱:

  • 医学:人血pH通常在7.35-7.45间,超出範圍就是病理现象。唾液pH也用于判断病情。
  • 化学化工:很多化学反应須在特定pH,否则得不到期望产物。
  • 农业等很多農作物有喜歡酸土或碱土的习性,控制土壤pH可使農作物更茁壯。

参见

参考

  1. . [2010-11-07]. (原始内容存档于2016-03-04).
  2. 高雄市立高雄高級中學化學科研究. . : 14 (中文(臺灣)). . "源於形聲字:氫離子"
  3. http://www.xieshil.com/post/48714.htm 页面存档备份,存于 pH的操作定义
  4. 中华人民共和国国家标准 物理化学和分子物理学的量和单位 GB3102.8-1993 附录C
  5. IUPAC, Definition of pH Scales, Standard Reference Values, Measurement of pH and Related Terminology, Pure Appl Chem, 57(1985), 531-542

延伸閱讀

外部鏈接

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