高锰酸钾

高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：

${\displaystyle {\rm {2KMnO_{4}{\xrightarrow {\triangle }}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

这是实验室制取氧气的方法之一。加热时如果温度更高，生成的锰酸钾则可以继续分解。

也有文献指出，高锰酸钾的分解过程不会产生二氧化锰，而只有K₂MnO₄、K₂Mn₄O₈和KMnO₂：[2]

${\displaystyle {\rm {6KMnO_{4}{\xrightarrow {\triangle }}K_{2}MnO_{4}+K_{2}Mn_{4}O_{8}+4O_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\rm {KMnO_{4}{\xrightarrow {\triangle }}KMnO_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

另有实验得出不同的分解历程：[3]

${\displaystyle {\rm {8KMnO_{4}\xrightarrow {290^{\circ }C} 2K_{2}MnO_{4}+2K_{2}O\cdot 3MnO_{2}+5O_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\rm {3K_{2}MnO_{4}{\xrightarrow {600\sim 650^{\circ }C}}3K_{3}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

高锰酸钾有强氧化力，可以在常温氧化盐酸，这也是实验室制取氯气的方法之一：

2KMnO₄＋16HCl　→　2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

高锰酸钾也可用亚硫酸钠还原，得到不稳定的亮蓝色的五价锰盐（MnO₄³⁻）[4]，極易再被亞硫酸鈉還原產生更低價的錳化合物。

高锰酸钾与过氧化氢会剧烈反应，生成氧气；在酸中则会生成锰盐：

2KMnO₄＋3H₂O₂　→　2KOH＋2MnO₂＋2H₂O＋3O₂↑

2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H⁺　→　2K⁺＋2Mn²⁺＋8H₂O＋5O₂↑

高锰酸钾氧化Mn²⁺生成MnO₂沉淀。但有焦磷酸存在时，则按下式反应：

4Mn²⁺＋MnO₄⁻＋8H⁺＋15H₂P₂O₇²⁻　→　5[Mn(H₂P₂O₇)₃]³⁻＋4H₂O

利用其氧化性的特点，可用有还原力的草酸、维生素C或盐酸羟胺等溶液去除高锰酸钾造成的污渍。

另外，高锰酸钾可以和红磷、镁粉、铝粉、硼氢化钠等还原剂形成易爆混合物，摩擦或撞击即可爆炸；不應混合在一起。

高锰酸钾可以和硫酸铝反应，产生高锰酸铝和明矾：[4]

6KMnO₄＋4Al₂(SO₄)₃·18H₂O＋6H₂O　→　2Al(MnO₄)₃＋6KAl(SO₄)₂·12H₂O

過錳酸根的還原產物因pH而異：強鹼中生成墨綠色的錳酸根MnO₄²⁻，在中性和弱鹼中生成棕黑色的MnO₂水合物，而在強酸中則生成極淺粉紅色Mn²⁺。

与浓硫酸反应生成七氧化二锰，易爆。

尿液、二氧化硫等可將其褪色。

在實驗室常作為顯色劑，用於薄層層析顯色。

一些空氣清淨機會有CPZ濾網，用來吸收有害氣體。

CPZ濾網的成分為過錳酸鉀、沸石、活性炭。

維生素C水溶液能將過錳酸鉀溶液褪色，維生素C溶液越濃，用量就越少。根據這特性，就能夠用高锰酸钾測定蔬菜或水果中的維生素含量。

此外，在分析化学中，高锰酸钾还能用来滴定一些还原劑来测定其含量。

在化学工业用于生产维生素C、糖精等。在轻化工业中用作纤维、油脂的漂白和脱色。

高锰酸钾有强氧化力，其溶液用于消毒杀菌。