氯化铋

氯化铋化学式BiCl3，常温下是易潮解的白色晶体。与离子晶体三氟化铋不同，在气相或晶体中，氯化铋分子构型都为三角锥形，可从价层电子对互斥理论（VSEPR）解释。是常用的提供Bi3+离子的试剂。氯化铋是常用的提供Bi3+离子的试剂，以及用于制备其它铋盐，以用于颜料和化妆品。

氯化铋
IUPAC名
Bismuth chloride
识别
CAS号 7787-60-2  checkY
PubChem 24591
ChemSpider 22993
SMILES
 
  • Cl[Bi](Cl)Cl
InChI
 
  • 1/Bi.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
InChIKey JHXKRIRFYBPWGE-DFZHHIFOAJ
RTECS EB2690000
性质
化学式 BiCl3
315.34 g·mol⁻¹
外观 吸湿性白色至黄色晶体
密度 4.75 g/cm3
熔点 227 °C（500 K）
沸点 447 °C（720 K）
溶解性（水） 水解生成BiOCl
溶解性 溶于甲醇,乙醚,丙酮
热力学
ΔfHm⦵298K -1.202 kJ/g
热容 0.333 J/(g K)
危险性
MSDS JT Baker
NFPA 704
0
2
0
 
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）
 3324 mg/kg, 口服（大鼠）
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

氯化铋可从氯气与铋直接反应制得：

2 Bi + 3 Cl2 → 2 BiCl3

或用盐酸溶解氧化铋：

Bi2O3 + 6 HCl → 2 BiCl3 + 3 H2O

或将氧化铋溶于浓硝酸，再向溶液中加入氯化钠固体：[1]

Bi + 6 HNO3 → Bi(NO3)3 + 3 H2O + 3 NO2
Bi(NO3)3 + 3 NaCl → BiCl3 + 3 NaNO3

化学性质

氯化铋易水解，生成氯氧化铋：[2]

Bi3+
 + Cl−
 + H
2O → BiOCl (s) + 2 H+

故配制Bi³⁺离子的溶液需要加酸抑制其水解。[3]

氯化铋是一种氧化剂，遇还原剂如氯化亚锡生成黑色的金属铋粉末，此反应可用于检验Bi³⁺。

氯配合物

氯化铋作为一种路易斯酸，在Cl-浓度高的溶液中能形成各种氯配合物，如BiCl63−。其八面体结构与价层电子对互斥理论的判断不符， 不过BiCl52−的四方锥结构符合该理论的判断。[4]

Cs3[BiCl6]
Cs3[BiCl6]
[BiCl6]3−

有机反应催化剂

氯化铋用于有机合成的催化剂，例如麦克尔加成反应，碘的加入能提高催化效率。[5]

安全性

氯化铋有毒，能刺激胃肠道和呼吸道，与皮肤接触可能导致灼伤。

参考资料
  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. Joel Henry Hildebrand. . BiblioBazaar, LLC. 2008: 191. ISBN 0-559-31877-4.
  3. Frank Welcher. . READ BOOKS. 2008: 48. ISBN 1-4437-2907-8.
  4. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  5. Hitomi Suzuki; Yoshihiro Matano. . Elsevier. 2001: 403–404. ISBN 0-444-20528-4.
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