重氮基二硝基酚

二硝基重氮酚最早于1858年由彼得·格里斯通过亚硝酸钠的乙醇溶液与苦氨酸反应制得[6][7]，最初被用作染料[4]，其爆炸性直至1892年才被发现[8]。1916年，该药剂开始作为起爆药装药应用于工业雷管，后被美国、日本等国用于军事装备。20世纪40年代后，它逐渐取代雷汞成为世界生产量最大的起爆药之一[4]。

纯净的二硝基重氮酚为亮黄色针状结晶，但会因制造工艺差异而存在土黄、棕黄、深棕、黄绿、紫红等多种颜色。该药熔点约为150°C，假密度[註 2]0.27至0.75g/cm³，晶体密度1.63g/cm³，使用丙酮进行重结晶操作可以将该数值提升至1.71g/cm³。二硝基重氮酚的工业制成品一般呈现为棕紫色的球形聚晶，其吸湿性低于纯净晶体且吸湿后爆炸性能变化较小，用于工业雷管时，该药假密度一般选用0.5至0.7g/cm³[4]。

25°C下，二硝基重氮酚在水中溶解度为每百毫升0.08克，且其在该温度的水中储存24个月不会发生变化[8]。此外，该药还微溶于四氯化碳和乙醚，可溶于乙醇、甲醇、丙酮、乙酸乙酯、乙酸、硝化甘油和浓盐酸。二硝基重氮酚热安定性能较差，100°C环境下放置48小时失重约2.1%，放置96小时失重约4.3%，加热至100小时不爆炸[4]。

二硝基重氮酚具有弱酸性，在常温的无机酸中可以稳定存在，但在热的浓硫酸中会发生分解，相应的，二硝基重氮酚在碱性环境中会迅速发生多重反应致使重氮基被破坏，进而放出氮气。干燥条件下，二硝基重氮酚与铜、铝、铁、锌、铅、铋、镁等常见金属材料均不会发生反应，但在潮湿环境下会出现一定变化[4]。

二硝基重氮酚在光照下会发生显著变化，当被阳光直射时其变化尤其明显。阳光直射10分钟后，纯的二硝基重氮酚的纯度会降至67.3%，与此同时其颜色会变黑，起爆能力也有所下降，直射360小时后，其起爆能力将下降约20%，因此该物质使用过程中需减少暴露在光照中的时间[9]。

二硝基重氮酚爆炸时可能发生多种反应：[9]

${\displaystyle {\rm {DDNP\rightarrow 4CO\uparrow +2C+2N_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\rm {DDNP\rightarrow 2CO_{2}\uparrow +4C+2N_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\rm {DDNP\rightarrow 2CO_{2}\uparrow +CO\uparrow +3C+2N_{2}\uparrow +H_{2}\uparrow }}}$

其氧平衡为-60.9%，属负氧平衡炸药[3][註 3]。二硝基重氮酚爆热1.4MJ/kg，爆容865至876L/kg，爆温3700°C。其爆速与密度正相关，密度0.9g/cm³时爆速4400m/s，密度1.3g/cm³时爆速5400m/s，密度1.5g/cm³时爆速6600m/s，密度1.6g/cm³时爆速6900m/s[2][4]。二硝基重氮酚的撞击感度和摩擦感度受含水量影响较大，在部分实验条件下，其两种感度数据均优于雷汞和糊精改性叠氮化铅[9]，但在部分文献定量分析中，其撞击感度高于改性叠氮化铅[2][31]。