次锰酸钾

次锰酸钾（K3MnO4）是一种淡蓝色的盐，它是很少见的次锰酸盐。

次锰酸钾
IUPAC名
potassium manganate(V)
potassium tetraoxidomanganate(3−)
性质[1]
化学式 K3MnO4
236.23 g·mol⁻¹
外观 淡蓝色固体
λmax 670 nm
(ε = 900 dm3 mol−1 cm−1) nm
相关物质
其他阴离子 锰酸钾
高锰酸钾
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

最早制得的次锰酸盐是Na3MnO4·10H2O，但后来发现它实际上是Na3MnO4·0.25NaOH·10H2O。[2]

MnO−
4 + SO2−
3 + H2O → MnO3−
4 + SO2−
4 + 2 H+
2 MnO2−
4 + H2O2 + 2 OH− → 2 MnO3−
4 + O2 + 2 H2O
  • 在3-10mol/L的氢氧化钾溶液中用扁桃酸还原锰酸钾：[1]
2 MnO2−
4 + C
8H
7O−
3 + 2 OH− → 2 MnO3−
4 + C
8H
5O−
3 + 2 H2O
2 MnO2 + 3 OH− → MnO3−
4 + MnO(OH) + H2O

性质

次锰酸盐在无水和无二氧化碳的条件下能稳定存在。在水溶液中因歧化而不稳定，尤其是在碱性溶液中。[3][4]估计pH=14的水溶液中它的标准电极电势如下所示：[6][7][8]

MnO2−
4 + e− ⇌ MnO3−
4   E = +0.27 V
MnO3−
4 + e− + 4 H2O ⇌ MnO2 + 6 OH−   E = +0.96 V

歧化反应被认为经过质子化的中间体，[8]因为HMnO2−
4 ⇌ MnO3−
4 + H+的酸度系数的负对数，即pKa约为13.7 ± 0.2。[9]然而，K3MnO4能与Ca2Cl(PO4)共结晶并析出，使得人们可以用紫外可见吸收光谱来研究锰(V)酸根离子。[3][10]

用高锰酸钾或锰酸钾氧化有机化合物时，次锰酸根离子经常作为中间体出现。[2]

参考资料
  1. Lee, Donald G.; Chen, Tao, , J. Am. Chem. Soc., 1993, 115 (24): 11231–36, doi:10.1021/ja00077a023.
  2. . 北京: 科学出版社. : P46–47. ISBN 7-03-002238-6.
  3. Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey, 4th, New York: Wiley: 746, 1980, ISBN 0-471-02775-8.
  4. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. . Oxford: Pergamon. 1984: 1221–22. ISBN 0-08-022057-6..
  5. Lee, Donald G.; Chen, Tao, , J. Am. Chem. Soc., 1989, 111 (19): 7534–38, doi:10.1021/ja00201a039.
  6. Weast, Robert C. (编). 62nd. Boca Raton, FL: CRC Press. 1981: D-134. ISBN 0-8493-0462-8..
  7. , WebElements, [2010-06-26], （原始内容存档于2021-01-17）.
  8. Sekula-Brzezińska, K.; Wrona, P. K.; Galus, Z., , Electrochim. Acta, 1979, 24 (5): 555–63, doi:10.1016/0013-4686(79)85032-X.
  9. Rush, J. D.; Bielski, B. H. J., , Inorg. Chem., 1995, 34 (23): 5832–38, doi:10.1021/ic00127a022.
  10. Carrington, A.; Symons, M. C. R., , J. Chem. Soc., 1956: 3373–80, doi:10.1039/JR9560003373.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.