氟化亚锡

氟化亚锡的引入是来替代氟化钠的，以防止蛀牙。为此，约瑟夫·穆勒（Joseph Muhler）和威廉·尼伯格（William Nebergall）对此进行了介绍。 为了表彰他们的创新，这两个人被入选到发明家名人堂。 [1]

氟化亚锡将含钙矿物质磷灰石转换为氟磷灰石，这使牙釉质对细菌产生的酸攻击更具抵抗力。 [3]而且随着时间的流逝，氟化钠会和钙反应形成氟化钙，几乎完全不溶，因此对牙齿保护无效。氟化亚锡不会那样，是一种更稳定的成分，因此在长期保存后仍能有效增强牙釉质。[4] 氟化亚锡已被证明与氟化钠一样，能有效减少龋齿的发生 [5] 并控制牙龈炎。[6]

SnF₂ 可以通过蒸发SnO和40％的HF化合而成。[7]

SnO + 2 HF → SnF₂ + H₂O

氟化亚锡可溶于水，并会水解。在低浓度下，它会形成 SnOH⁺, Sn(OH)₂ 和 Sn(OH)₃⁻。 在高浓度下，它会形成多核离子，包括 Sn₂(OH)₂²⁺ 和 Sn₃(OH)₄²⁺。[8] 水溶液容易氧化形成不溶性的Sn^IV沉淀物，不能有效地预防牙齿疾病。 [9] 使用穆斯堡尔谱学对冷冻样品进行的氧化研究表明，O₂是其中的氧化性物质。 [10]

SnF₂ 是一种路易斯酸。举个例子，它可以形成 1:1 (CH₃)₃NSnF₂ 和 2:1 的三甲胺加合物 [(CH₃)₃N]₂SnF₂ ，[11] 也可以 1:1 和DMSO加合 ，形成 (CH₃)₂SO·SnF₂。[12]

在含氟离子的溶液里， 它形成氟离子配合物 SnF₃⁻、Sn₂F₅⁻ 和 SnF₂(OH₂)（和水的配合物）。[13] 从含有NaF的水溶液中结晶，得到含有多核阴离子的化合物如：NaSn₂F₅或Na₄Sn₃F₁₀，而没有NaSnF₃。 [7] NaSnF₃含有 SnF₃⁻ 阴离子，可以在吡啶水溶液生成。[14] 其它含有 SnF₃⁻ 阴离子的化合物如： Ca(SnF₃)₂也被发现了。[15]

SnF₂ 是还原剂，它的还原电位 E^o(Sn^IV/ Sn^II) = +0.15 V 。[16] 它的 HF 溶液会被氧化剂(如 O₂、SO₂ 或 F₂)氧化 ，形成中间价态化合物如： Sn₃F₈ (含有 Sn^II 和 Sn^IV ，并且没有 Sn–Sn 键)。[7]

单斜晶形式包含四聚体Sn₄F₈，其中Sn原子有两个不同的配位环境。 在每种情况下，都有三个最近的邻近原子，其中Sn是在一个四面体的顶点，而孤对的电子在空间上是活跃的。 [17] 其它氟化亚锡已报告的结构如GeF₂和黄碲矿的结构。[17]

在气态， SnF₂ 形成单体，二聚体和三聚体。[13] SnF₂ 单体是一种非线性分子， Sn−F 键的键长是 206 pm。[13] 据报道，SnF₂的聚合物（有时也称为聚二氟化锡）与炔烃和芳香族化合物在12 K下沉积在氩气基质中的配合物已被发现。 [18][19]

SnF₂ 吸入或与眼睛接触会引起发红和刺激。 摄入到急性水平（超过2 mg/m³）时，会引起腹痛和休克。 [20] 罕见但严重的过敏反应是可能的（症状包括瘙痒，肿胀和呼吸困难）。当用于牙科产品时，也可能会出现轻度的牙齿变色，可以通过刷牙清除。 [21]