三氧化二锰

在800℃以下将二氧化锰于空气中灼烧可以得到α-Mn₂O₃（更高温度得到Mn₃O₄）[4]，在600-800℃空气中加热Mn²⁺的硝酸盐、草酸盐或碳酸盐也能得到α-Mn₂O₃[5]。γ-Mn₂O₃由氢氧化锰(II)的脱水氧化制得。[4] 很多制备纳米晶体Mn₂O₃的方法已有报道，如通过氧化Mn²⁺盐或还原MnO₂制备。[6][7][8]

需要注意的是，Mn₂O₃和MnOOH并不是相同的，MnOOH在空气中加热，会在约300 °C时产生MnO₂。[9]

三氧化二锰和其它过渡金属氧化物不同，并不采取刚玉（Al₂O₃）的结构[4]。已知它有常见的α型和γ型[10]，和在高压下有着CaIrO₃结构的晶型。[11]α-Mn₂O₃是黑色固体，为斜方晶系，晶格常数a=941.2 pm、b=941 pm、c=942.3 pm，奈耳温度约为80K。[5]γ-Mn₂O₃则是立方密排结构，奈耳温度为39K。[12]

三氧化二锰是一种氧化剂，可以将盐酸氧化为氯气：[13]

Mn₂O₃ + 6 HCl（稀） —^Δ→ 2 MnCl₂ + Cl₂↑ + 3 H₂O

和浓硫酸反应，则放出氧气：[13]

2 Mn₂O₃ + H₂SO₄（浓） —^Δ→ 4 MnSO₄ + O₂↑ + 4 H₂O

三氧化二锰也能氧化有机物，如在硫酸的水溶液中将4-氟甲苯氧化为4-氟苯甲醛，[14]将4,4'-二甲基-2,2'-联吡啶氧化为2,2'-联吡啶-4,4'-二甲醛，[15]以及将4-甲基苯磺酸氧化为4-甲酰基苯磺酸。[16]

三氧化二锰和氧化镧在高温反应，可以得到正交晶系的LaMnO₃，这种化合物与GdFeO₃异构。[17]它也能直接和六氟乙酰丙酮在环己烷中回流下反应，生成三(六氟乙酰丙酮)合锰(III)。[18]

三氧化二锰在无机上可以用作一氧化氮选择性还原的催化剂[19]，在有机合成中用作氧化剂[14][20]，它也能用作钯铂合金的载体[21]或电极材料[22]。