氢氧化锂

氢氧化锂（分子式：LiOH）是锂的氢氧化物，具腐蚀性，室温下为白色潮解性晶体。易溶于水，溶液呈强碱性，微溶于乙醇，存在无水和一水合物两种状态。

氢氧化锂
IUPAC名
Lithium hydroxide
识别
CAS号 1310-65-2（无水）  checkY
1310-66-3（一水）  checkY
ChemSpider 3802
InChI
 
  • 1/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
InChIKey WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT
Gmelin 68415
UN编号 2680
ChEBI 33979
RTECS OJ6307070
性质
化学式 LiOH
23.95 g·mol⁻¹
外观 白色潮解固体
密度 1.46 g/cm3 (固)
熔点 462 °C
沸点 924 °C（分解）
溶解性（水） 128 g/L[1]
pKb 0.18 (LiOH(aq) = Li+ + OH–) [2]
危险性
主要危害 腐蚀性
闪点 不可燃
相关物质
其他阴离子 氧化锂
其他阳离子 氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化铷
氢氧化铯
氢氧化钫
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

应用

氢氧化锂是二氧化碳净气装置中组分之一，用于吸收二氧化碳及净化空气或其他气体。它也可用作传热介质、蓄电池中的电解液及聚合反应的催化剂。此外，也可用在陶瓷工业，以及生产其他的锂化合物。

生产

氢氧化锂可由氧化锂或金属锂溶于水制得：

2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
Li2O + H2O → 2 LiOH

工业上通过碳酸锂和氢氧化钙的复分解反应制取：

Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3

反应

氢氧化锂是空间飞船、潜艇和水下呼吸器中呼吸气体净化系统中所用的材料，可以吸收呼出气中的二氧化碳。其相对分子质量小，相对其他净气物质效率更高，1克的无水氢氧化锂可以吸收450cm3的二氧化碳气体。该过程中涉及的反应有：

2 LiOH·H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O
2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

一水合氢氧化锂在100-110 °C失去结晶水。

LiOH·H2O → LiOH + H2O

参见

参考资料
  1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.

外部链接
  1. Record of Lithiumhydroxid in the GESTIS Substance Database from the IFA
  2. . [2019-01-15]. （原始内容存档于2018-11-16）.
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