氯化鈣

氯化鈣可溶于水，故可作为溶液中钙离子来源。此性质使它能用于置换溶液中的某些特定离子。如溶液中的磷酸根就能用氯化钙置换为氯离子：[6]

3CaCl₂(𝑎𝑞) + 2K₃PO₄(𝑎𝑞) → Ca₃(PO₄)₂(𝑠) + 6KCl(𝑎𝑞)

电解熔融的氯化钙可产生钙单质和氯气：

CaCl₂(𝑚𝑜𝑙𝑡𝑒𝑛)→ Ca(𝑠) + Cl₂(𝑔)

氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g，所以无水氯化钙溶解于水时会放出大量的热。[7]无水氯化钙和除六水合物外的水合物都是有潮解性的白色固体。氯化钙的晶体吸收足够多的水分后固体自身就会溶解形成溶液。[8]

氯化钙溶液能诱导肌动蛋白单体发生聚合，且肌动蛋白单体开始发生聚合的临界浓度与氯化钙溶液的浓度呈反曲函数关系。肌动蛋白受诱导聚合的具体机理与钙离子和蛋白多个特定部位的结合有关[9]。六水氯化钙加热至200℃失水变成二水合物，继续加热，到260℃完全脱水，产生白色多孔的氯化钙。加热过程中伴有少许水解反应，因此无水氯化钙常含有微量的氧化钙[5]。

对1M、2M和4M氯化钙水溶液的X射线衍射发现溶液中的钙离子和氯离子可被看做是相互独立的水合离子，通常由六个水分子与一个钙离子或氯离子配位构成一个水合外层，形成八面体构型的水合离子。[4]水合钙离子中钙离子与水分子间的距离为2.40-2.45Å，水合氯离子中氯离子与水分子间的距离为3.10-3.20Å。[4]与氯化钙的水溶液不同，对液态六水合氯化钙的X射线衍射研究显示虽然Ca²⁺和Cl^-与水分子之间存在水合作用，但六水合氯化钙作为晶态固体具有的长程有序结构变成液态后未完全打破。[3]处在三维坐标轴原点的Ca²⁺被三个分别处在(u,O,O), (0,u,0)和(${\displaystyle {\overline {u}}}$,${\displaystyle {\overline {u}}}$,0)位置上的水分子所包围，这三个水分子与Ca²⁺的距离约为2.4Å，还有六个水分子分别处在(v,0,½）、(0,v,½)、(${\displaystyle {\overline {v}}}$,${\displaystyle {\overline {v}}}$,½)(v,0,${\displaystyle {\overline {1/2}}}$)、(0,v,${\displaystyle {\overline {1/2}}}$）和(${\displaystyle {\overline {v}}}$,${\displaystyle {\overline {v}}}$,${\displaystyle {\overline {1/2}}}$)，它们距离钙离子约2.7Å，这六个水分子沿c轴方向形成Ca—H₂O—Ca的长链，链上两个相邻Ca²⁺间的距离约4Å；Cl^-置于两条平行链之间，每个氯离子周围有六个水分子，其中三个水分子与氯离子间的距离约3.2Å，余下三个与氯离子间的距离约3.6Å。[3]

它是制备碳酸钠的索尔维法的副产品：[10]

Ca(OH)₂ + 2 NH₄Cl → CaCl₂ + 2 NH₃ + 2 H₂O

亦可由碳酸钙或石灰石与盐酸直接反应制得：[11]

CaCO₃(𝑠) + 2 HCl(𝑎𝑞) → CaCl₂(𝑎𝑞) + CO₂(𝑔) + H₂O(𝑙)

北美地区2002年的氯化钙消费量达到168.7万吨[12]，陶氏化学公司在密歇根州的生产工厂拥有约占全美国35％的氯化钙生产的能力。[13][14]

二水合氯化钙构成了稀有的蒸发岩矿物水氯钙石[15][16]，蒸发岩矿物南极石则是以矿物形式存在于自然界中的六水合氯化钙[17]，其他与氯化钙有关的矿物包括同样非常稀有的氯钾钙石KCaCl₃[18][19]。

氯化钙雖然沒有毒性，但它的某些物理性质仍有对人造成伤害的风险。氯化钙具有刺激性，可使湿润的肌肤脱水。固态的无水氯化钙溶解时大量放热，如不慎摄入可致口腔和食道烧伤。摄入氯化钙的浓溶液或固体可引起胃肠道刺激或溃疡[13]。