硼氢化铀

1952年，Hermann I. Schlesinger等人采用铀的四卤化物（UCl₄、UF₄）和碱金属硼氢化物为原料（如LiBH₄）为原料，在无水的液体介质中反应，生成硼氢化铀(IV)[1]：

UCl₄ + 4 LiBH₄ → U(BH₄)₄ + 4 LiCl

Hermann I. Schlesinger等人还用硼氢化铝和铀的四卤化物反应制备U(BH₄)₄[2]：

UF₄ + 2 Al(BH₄)₃ → U(BH₄)₄ + 2 Al(BH₄)F₂

但硼氢化铝法存在严重的不足，当硼氢化铝遇到微量潮湿的空气时，便会自发性产生猛烈的爆炸。[3]
在Hermann I. Schlesinger之后，В. В. Волков等人用固相的合成方法将四氯化铀在磨球机中粉碎，得到硼氢化铀(IV)[2][4]，化学反应方程式如下：

UCl₄ + 4 LiBH₄ → U(BH₄)₄ + 4 LiCl

硼氢化铀(IV)为绿色、易挥发的固体（尤其超过30℃时显著挥发[5]），固态时为聚合物。[1]硼氢化铀(IV)微溶于正庚烷和高纯苯。[1]硼氢化铀(IV)有两种晶型。第一种为黄绿色的，第二种为翠绿色的。第二种晶型为正交晶系。溶液中的U(BH₄)₄会发生离解[1]：

3 U(BH₄)₄ → U(BH₄)₆^2- + 2 U(BH₄)₃⁺

硼氢化铀(IV)和水、醇反应生成氢气。与乙醚反应形成包含硼氢化铀分子的乙醚络合物，该化合物在-80℃比较稳定。[1]硼氢化铀(IV)是活泼的，在空气中缓慢发生反应生成黄色或白色的不挥发性物质。
硼氢化铀(IV)在100℃分解，生成一种不挥发的物质，可自燃，可能是硼氢化铀(III)，并在150℃进一步分解，产生UB₄和氢气。[5]

硼氢化铀(IV)可以用于铀的同位素的分离。

硼氢化铀在频率I的光的照射下，含²³⁵U的化合物会被激发，而含²³⁸的不会被激发。同时，用频率II的光照射它们，含有²³⁵U的会发生化学分解，而含有²³⁸U的不会分解。然后再加热它们，使未分解的升华[6]，²³⁸U(BF₄)₄会挥发，而²³⁵U(BF₄)₄在同样的温度下不会挥发。由上述方法可以实现铀的同位素的分离。[1]

硼氢化铀(III)是一种无机化合物，化学式为U(BH₄)₃，在溶液中会发生离解[1]：

3 U(BH₄)₃ → U(BH₄)₅^2- + 2 U(BH₄)₂⁺

硼氢化铀(III)可以在100℃下热分解硼氢化铀(IV)得到[7]：

2 U(BH₄)₄ → 2 U(BH₄)₃ + B₂H₆ + H₂