芳香烃

芳香烴（）（英語：）简称芳烃，為苯及其只含碳与氢的衍生物的總稱，乃指分子结构中含有一个或者多个苯环的烃类化合物。其中最简单和最重要的芳香烃是苯及其同系物甲苯、二甲苯、乙苯等。名稱來源由於有機化學發展初期，這一類化合物幾乎都在揮發性、有香味的物質中發現，例如：從安息香膠中取得安息香酸，自苦杏仁油取得苯甲醛等。但後來許多性質應屬芳香族的化合物，卻沒有擁有香味，因此現今芳香烴，意指的只是這些含有苯環的化合物。

此外，在芳香族中，一些芳香環中並不完全是苯的結構，而是其中的碳原子，會被氮、氧、硫等元素取代，我們稱之為雜環，例如：像是呋喃的五元環中，包括一個氧原子，吡咯中含有一個氮原子，噻吩含有一個硫原子等。

而芳烃可分为：

而具有鏈狀的芳香烴一般稱之為脂芳烴（arenes），常見的脂芳烴有甲苯、乙苯、苯乙烯等。

苯環模型
条目：苯
苯共振式

苯，為最簡單的一種芳香烴，芳香族化合物皆由其衍生而成，首先在1865年，由弗里德里希·凱庫勒年提出了苯環單鍵、雙鍵交替排列、無限共軛的結構，即現在所謂「凱庫勒式」。又提出了苯中的雙鍵並不是固定的，而是會藉由共振，產生介於單鍵與雙鍵之間的鍵長，以圓圈型的符號表示代表苯中電子的未定域化。苯結構是一個平面正六邊形分子，碳原子以sp2軌域鍵結，所以任二鍵互成120°。

性質
条目：芳香性

芳香烴具有下列性質，一般稱之為芳香性（aromaticity）：

  1. 具有特別的穩定性，通常每個雙鍵氫化熱為28~30仟卡，預估環己三烯的氫化熱為85.8仟卡，但實際上該化合物（即苯）的氫化熱只有49.8仟卡，低了預估值36仟卡，這個值稱為苯的共振能（resonance energy），穩定了整個化合物。
  2. 苯的核磁共振光譜（NMR）出現在7.3ppm，比一般烯類的氫原子還要處於低磁場（down field），這是因為苯的電子環可產生誘導磁場(induced magnetic field)，使的質子所需的感應磁場較弱，這種往低磁場方向移動的特性可用來檢驗一化合物是否具有芳香性。
  3. 由苯的分子式C6H6，看起來應屬於不飽和烴，但比較它與環己烯的性質後就會發現截然不同，苯中看似擁有雙鍵，應具有不飽和烴活性大的性質，但由於π電子的共振結合，卻異常安定，故反應性通常比烯類還小。下表比較苯與環己烯的性質：
試劑 環己烯 苯
KMnO4

（冷、稀溶液）

 迅速氧化 無反應
Br2/CCl4

（黑暗中）

 迅速加成 無反應
HI 迅速加成 無反應
H2+Ni 迅速氫化

(25度C，20 lb/in2)

 緩慢氫化

(100~200度C，1500 lb/in2)

德國化學家Hückel根據量子力學計算，若環狀電子要具備芳香性，共振電子數必須為4n+2個（n=0,1,2,...），ex：苯環有六個共振電子，符合Hückel規則故為芳香族；環庚三烯基陽離子（cycloheptatrienyl cation）有六個π電子，所以具備穩定的芳香性；；環庚三烯基陰離子（cycloheptatrienyl anion）有八個π電子，故較不穩定。

芳香烴反應

取代反應

這是芳香烴的有機反應中最常見的反應，可分為親電芳香取代反應和親核芳香取代反應，通常是其中的氫原子被其他物質所取代。

親電芳香取代反應
親電芳香取代反應

親電芳香取代反應（electrophilic aromatic substitution），為親電試劑與芳香環所進行的取代反應，該反應類型主要可分為硝化反應、鹵代反應、磺化反應以及傅-克反應。反應機構中有一個中間物，而他會進行共振，這個中間物有個特別的名稱，一般稱之為σ-複合物或者芳基正離子（arenium ion），整個反應為環當親核基攻擊親電試劑，產生σ-複合物，再用鹼抓住並脫去質子，完成取代反應。

親核取代反應
条目：親核芳香取代反應

親核芳香取代反應，為親核劑與芳香環所進行的取代反應，該反應類型主要可分為加成-消去與消去-加成二種。加成-消去主要依循SNAr反應機構，而不是遵循過去常見的SN1以及SN2反應機構，過程中亦會產生一會共振的中間物，但這個中間物所帶的是負電荷，所以我們不叫他sigma複合物而稱之為Meisenheimer複合物。消去-加成反應則是在反應過程中形成一種名為苯炔的中間物，再利用親核基攻擊苯炔，完成取代反應。是利用同位素標定法確定其反應機構，並用狄爾斯－阿爾德反應的捕捉技巧，確認這個反應性很強的中間物存在。

显色反应

芳烃和一些试剂作用，可以产生特征颜色，用于鉴别不同种类的芳烃：

名称结构式在无水三氯化铝的存在下
与氯仿反应显色[1]		在四氯化碳溶液中
和五氯化锑反应显色[2]		和甲醛-硫酸试剂作用显色[3]
（Le Rosen 试验）
苯橙色至红色
（苯及同系物）		黄色红色
甲苯黄橙色（硝基苯溶剂）[2]红色
乙苯红褐色
正丁苯红色[4]
均三甲苯黄褐色
六甲基苯暗红色（硝基苯溶剂）[2]
六乙基苯黄色
1,3,5-三苯基苯蓝色
苯甲醚红紫色
苯甲醛红色
黄棕色（浓硫酸中）
二苯基乙烯棕色
芳基卤化物橙色至红色粉红色至紫红色[4]
没食子酸黄绿色
苯酚红紫色
对苯二酚黑色
萘蓝色或紫色
（萘及衍生物）		绿色
联苯紫色蓝绿色
联苄暗红色
三联苯蓝色或绿蓝色[4]
二苯甲烷红色
菲紫色
蒽绿色[5]绿色沉淀黄绿色
芴绿色
咔唑绿色

反应机理：

3 C6H6 + CHCl3 —AlCl3→ Ph3CH + 3 HCl
Ph3CH + AlCl3 → Ph3C+AlCl4-
ArH + SbCl5 → ArH*+ + SbCl5*-
2 SbCl5*- → SbCl4- + SbCl6-
2 C6H6 + CH2O → Ph-CH2-Ph + H2O
Ph-CH2-Ph + 2 H2SO4 → Ph-CH=C6H4=O + 3 H2O + 2 SO2

多環芳香烴
六苯并蒄是一種大型多環芳香烴。

多环芳香烃（PAHs）是由芳香环結合而成且不含有杂原子和取代基的芳香烴。[6]萘是最簡單的多環芳香烴之一。多環芳香烴存在於油、煤炭和焦油中，是燃料（無論是化石燃料還是生物質）燃燒的副產品。多環芳香烴作為污染物，它們受到關切，因為一些化合物被確認會致癌、導致變異或引起發展缺陷。多環芳香烴也出現於食物中。根據研究，高溫烹飪的肉（如燒烤）和熏魚中含有大量多環芳香烴。[7][8][9]

它們也存在於星际物质、彗星和隕石中，可能是形成最早生命形式的主要物質。在石墨烯中，多環芳香烴被擴大成大型平面結構。

苯及其衍生物

参考文献
  1. John C. Gilbert., Stephen F. Martin. Experimental Organic Chemistry: A Miniscale and Microscale Approach. Brooks/Cole CENGAGE Learning, 2011. pp 872. 25.10 Aromatic Hydrocarbons and Aryl Halides - Classification test - Chloroform and Aluminum Chloride. ISBN 978-1-4390-4914-3
  2. V. Gold. Advances in Physical Organic Chemistry. Vol 13. Academic Press, 1976. pp 164. ISBN 0-12-033513-1
  3. Fritz Feigl. Spot Tests in Organic Analysis, Elsevier, 1966. ISBN 0-444-40209-8
  4. 姚瑾. 介绍一个鉴别烷烃与芳烃的简易方法. 化学教学 , 1991 (1) :48-48
  5. http://www.chem.umass.edu/people/mcdaniel/CHEM-268/Experiments/Qualitative-Organic-Analysis.pdf （页面存档备份，存于） pp 778
  6. Fetzer, J. C. . Polycyclic Aromatic Compounds (New York: Wiley). 2000, 27 (2): 143. ISBN 0-471-36354-5. doi:10.1080/10406630701268255.
  7. (PDF). European Commission, Scientific Committee on Food. December 4, 2002 [2021-12-24]. （原始内容存档 (PDF)于2011-05-19）.
  8. Larsson, B. K.; Sahlberg, GP; Eriksson, AT; Busk, LA. . J. Agric. Food Chem. 1983, 31 (4): 867–873. PMID 6352775. doi:10.1021/jf00118a049.
  9. . Agency for Toxic Substances and Disease Registry. 1996 [2021-12-24]. （原始内容存档于2021-02-08）.
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