锔

α型鋦金屬的雙六方密排晶體結構，層序為ABAC（A：綠色，B：藍色，C：紅）

三(氫三)吡唑基硼酸根鋦(III)配合物中Cm³⁺離子經波長為396.6 nm的光照射後，發出橙色的螢光。

鋦是一種放射性人工合成元素，也是質地堅硬、密度高的銀白色金屬。其物理和化學特性與其上方的鑭系元素釓相似。鋦的熔點為1340 °C，這比前面的超鈾元素鎿（637 °C）、鈈（639 °C）和鋂（1173 °C）都要高，而釓的熔點則在1312 °C。鋦的沸點為3110 °C，密度為13.52 g/cm³。這比鎿（20.45 g/cm³）和鈈（19.8 g/cm³）的密度低，但仍比大部分金屬高。鋦的兩種晶體結構中，α型在標準溫度和壓力下更穩定。其具有六方對稱結構，空間群為P6₃/mmc，晶格參數a = 365 pm，c = 1182 pm，且每晶胞含四個化學式單位。[20]該晶體具有雙六方密排結構，層序為ABAC，並和α鑭同型。在23 GPa壓力以上及室溫下，α鋦會轉變為β鋦。β型具有面心立方對稱結構，空間群為Fm3m，晶格常數a = 493 pm。[20]進一步加壓到43 GPa後，鋦會變為屬於正交晶系的γ鋦結構，與α鈾同型，並一直到52 GPa都不會再有相變。這三種鋦的相態也被稱為Cm I、II和III。[21][22]

鋦的磁特性奇特。其旁邊的镅元素在不同溫度下都不會偏離居里外斯順磁性，但α鋦會在冷卻至65至52 K時轉變為反鐵磁性，[23][24]而β鋦在大約205 K時轉變成亞鐵磁性。另外，鋦和氮族元素的化合物在冷卻後會轉成鐵磁性：²⁴⁴CmN和²⁴⁴CmAs於109 K，²⁴⁸CmP於73 K，²⁴⁸CmSb於162 K。鋦的鑭系同類物釓以及釓的氮族元素化合物也會在冷卻時轉變磁性，但稍有不同：Gd和GdN變為鐵磁性，而GdP、GdAs和GdSb則具反鐵磁性。[25]

鋦的電阻率會隨溫度而變化：在4至60 K時大約翻倍，並從60 K到室溫幾乎保持恒等。由於其釋放的α輻射會破壞自身的晶體結構，因此其電阻率會隨時間快速提高，約10 µOhm·cm/h。故此很難確定鋦的絕對電阻率（約125 µΩ·cm）。鋦的電阻率與釓、鈈和鎿相近，但比鋂、鈾、釙和釷高出許多。[6][26]

在紫外線照射下，鋦(III)離子會發出強烈且穩定的橘黃色螢光，極值位於590至640 nm區間內，隨環境條件而變化。[27]這種螢光特性是來自第一激發態⁶D_7/2與基態⁸S_7/2之間的轉變。通過分析發出的螢光，可以監測有機及無機配合物中Cm(III)離子間的交互作用。[28]

鋦的最穩定氧化態為+3，其離子在溶液中也具有+3態。[29]^:24其+4態只出現在少有的幾個固態化合物中，如CmO₂和CmF₄。[30][31]鋦的化學特性與同為錒系元素的釷和鈾不同，但和鋂及許多鑭系元素相似。在水溶液中，Cm³⁺離子可以是無色或淺綠色的，[32]而Cm⁴⁺離子則是淺黃色的。[33]Cm³⁺的吸收光譜在375.4、381.2和396.5納米波長處有尖銳的峰值，這些峰值的強度可以直接用來測量該離子的濃度。[29]^:25-26鋦離子屬於硬酸，因此可以和硬鹼產生最穩定的配合物。[34]兩者間形成的主要為離子鍵，但含少量共價鍵的部分。[35]配合物中的鋦主要以三帽三角菱柱形配位。[36]

鋦會和氧迅速反應，主要形成Cm₂O₃和CmO₂，[37]另也會形成二價氧化鋦：CmO。[33]^:1972草酸鋦（Cm₂(C₂O₄)₃）、硝酸鋦（Cm(NO₃)₃）或氫氧化鋦在純氧中燃燒後可製成呈黑色的CmO₂。[31][38]當在真空中（約0.01 Pa壓力下）加熱到約600至650 °C度時，該氧化物會轉變成呈白色的Cm₂O₃：[31][39]

${\displaystyle \mathrm {4\ CmO_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ 2\ Cm_{2}O_{3}\ +\ O_{2}} }$

另一種制得Cm₂O₃的方法是使用氫氣對CmO₂進行還原反應：[40]

${\displaystyle \mathrm {2\ CmO_{2}\ +\ H_{2}\ \longrightarrow \ Cm_{2}O_{3}\ +\ H_{2}O} }$

其他已知的氧化物還包括諸如M(II)CmO₃型的三元氧化物，其中的M表示任何一種二價金屬，如鋇。[41]

對含有三價鋦離子的溶液注入氟離子，可產生無色的三氟化鋦（CmF₃）。呈棕色的四氟化鋦（CmF₄）則只能通過三氟化鋦和氟氣間的反應才能形成：[9]

${\displaystyle \mathrm {2\ CmF_{3}\ +\ F_{2}\ \longrightarrow \ 2\ CmF_{4}} }$

鋦還可以形成A₇Cm₆F₃₁型的三元氟化物，其中的A表示鹼金屬。[42]

氫氧化鋦(III)（Cm(OH)₃）與無水氯化氫氣體反應後，會形成無色的三氯化鋦（CmCl₃）。要製造其他的鋦鹵化物，可在約400至450 °C的高溫下，使三氯化鋦與對應的鹵化銨鹽反應。以此方法可制得三溴化鋦（無色至淺綠色）及三碘化鋦（無色）：[43]

${\displaystyle \mathrm {CmCl_{3}\ +\ 3\ NH_{4}I\ \longrightarrow \ CmI_{3}\ +\ 3\ NH_{4}Cl} }$

另一種方法須把氧化鋦和對應的酸一起加熱到600 °C（比如，要製造溴化鋦，則要使用氫溴酸）。[44][45]對三氯化鋦進行氣態水解後，會產生氯氧化鋦：[46]

${\displaystyle \mathrm {CmCl_{3}\ +\ \ H_{2}O\ \longrightarrow \ CmOCl\ +\ 2\ HCl} }$

在高溫下真空中使鋦與氣態硫、硒或碲反應，可分別製成鋦的硫化物、硒化物和碲化物。[47][48]氮族的氮、磷、砷和銻可以和鋦形成化學式為CmX的化合物。[9]要製造這些化合物，可在高溫下使三氫化鋦（CmH₃）或金屬鋦與對應的氮族元素進行反應。

双(环辛四烯)合鋦的預測結構

釷、鏷、鎿、鈈和鋂等錒系元素都具有類似於双(环辛四烯)合铀的金屬有機配合物。分子軌道理論預測存在双(环辛四烯)合鋦 (η⁸-C₈H₈)₂Cm，但至今仍待實驗證明。[49][50]

延伸X光吸收細微結構（EXAFS）已證實，在含有n-C₃H₇-BTP和Cm³⁺離子的溶液中，存在Cm(n-C₃H₇-BTP)₃型的配合物，其中BTP指2,6-二(1,2,4-三嗪-3-基)吡啶。某些BTP型配合物只和鋦相互作用，因此在提取鋦的過程中相當有用。[27][51]溶解了的Cm³⁺離子會和許多有機化合物反應，包括異羥肟酸、[52]尿素、[53]螢光素、[54]和三磷酸腺苷等。[55]這些化合物都和各種微生物的內部活動相關。如此產生的配合物在紫外線的照射激發下，會發出強烈的橘黃色螢光。這不但使鋦的探測過程更為方便，更可以通過觀測半衰期的改變（約0.1毫秒數量級）及螢光光譜的變化，來研究Cm³⁺離子與配體間的交互作用。[28][52][53][54][55]

鋦在生物體中沒有已知的用途。[56]一些報告曾表明，細菌和古菌會吸附Cm³⁺離子，但鋦並沒有摻入這些生物體內。[57][58]

鋦是在核反應爐中少量產生的。到目前為止，²⁴²Cm和²⁴⁴Cm的總產量只有幾公斤，其餘更重的同位素只有數克或甚至數毫克的總產量。故此鋦的價格昂貴，每毫克160至185美元；[15]更近期的估價為：²⁴²Cm每克2,000美元，²⁴⁴Cm每克170美元。[73]在反應爐中，²³⁸U可以通過一系列的核反應形成鋦。首先²³⁸U捕獲一顆中子，變為²³⁹U，再經β^–衰變形成²³⁹Np和²³⁹Pu。

${\displaystyle \mathrm {^{238}_{\ 92}U\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ 92}^{239}U\ {\xrightarrow[{23.5\ min}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 93}^{239}Np\ {\xrightarrow[{2.3565\ d}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 94}^{239}Pu} }$ （箭頭下的時間為半衰期）

進一步捕獲中子並進行β^–衰變後，樣本會變為²⁴¹Am，再轉換為²⁴²Cm：

${\displaystyle \mathrm {^{239}_{\ 94}Pu\ {\xrightarrow {2(n,\gamma )}}\ _{\ 94}^{241}Pu\ {\xrightarrow[{14.35\ yr}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 95}^{241}Am\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ 95}^{242}Am\ {\xrightarrow[{16.02\ h}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 96}^{242}Cm} }$

實際研究在製造鋦的時候，並不對鈾進行照射，而是用鈈。乏核燃料中含有大量的鈈，能夠輕易地提取使用。如果使用高中子通量的輻射，能通過另一條反應鏈形成²⁴⁴Cm：[9]

${\displaystyle \mathrm {^{239}_{\ 94}Pu\ {\xrightarrow {4(n,\gamma )}}\ _{\ 94}^{243}Pu\ {\xrightarrow[{4,956\ h}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 95}^{243}Am\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ 95}^{244}Am\ {\xrightarrow[{10.1\ h}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 96}^{244}Cm} }$

${\displaystyle \mathrm {^{244}_{\ 96}Cm\ {\xrightarrow[{18.11\ yr}]{\alpha }}\ _{\ 94}^{240}Pu} }$

鋦-244在釋放α粒子後，會衰變成²⁴⁰Pu；同時它會吸收中子，產生少量更重的鋦同位素。這些同位素包括²⁴⁷Cm和²⁴⁸Cm，由於半衰期很長，因此常被用於科學研究。不過，由於²⁴⁷Cm在熱中子撞擊下容易裂變，因此該同位素在熱中子反應爐中的產率較低。[74]經中子捕獲產生²⁵⁰Cm的可能性同樣很低，因為中間產物²⁴⁹Cm的半衰期非常短（64分鐘），並會經β^–衰變成為錇的²⁴⁹Bk同位素。[74]

${\displaystyle \mathrm {^{A}_{96}Cm\ +\ _{0}^{1}n\ \longrightarrow \ _{\ \ 96}^{A+1}Cm\ +\ \gamma } }$ （A = 244–248）

以上一連串的(n,γ)反應會產生不同鋦同位素的混合物。合成後的分離過程十分繁複，所以科學家一般選擇性地合成特定鋦同位素。由於半衰期很長，鋦-248最常用於研究用途。該同位素最有效率的合成方法是通過鉲-252的α衰變。因為²⁵²Cf具有長半衰期（2.65年），因此容易大量取得。每年通過這種方法產生的²⁴⁸Cm大約有35至50 mg，同位素純度為97%。[74]

${\displaystyle \mathrm {^{252}_{\ 98}Cf\ {\xrightarrow[{2.645\ yr}]{\alpha }}\ _{\ 96}^{248}Cm} }$

另一種研究常用的同位素²⁴⁵Cm可經由²⁴⁹Cf的α衰變產生，而²⁴⁹Cf可由²⁴⁹Bk的β^–衰變產生。

${\displaystyle \mathrm {^{249}_{\ 97}Bk\ {\xrightarrow[{330\ d}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 98}^{249}Cf\ {\xrightarrow[{351\ yr}]{\alpha }}\ _{\ 96}^{245}Cm} }$

層析洗提曲線，能看出鑭系的鋱（Tb）、釓（Gd）和銪（Eu）與相應錒系的錇（Bk）、鋦（Cm）和鋂（Am）之間的相近之處。

一般的合成產物含有不同鋦同位素的氧化物混合物。要分離出其中一種同位素，可以將乏核燃料（如混合氧化物核燃料）溶於硝酸中，再使用磷酸三丁酯和烴類的混合物，通過鈾鈈分離（PUREX）來萃取出大部分的鈾和鈈。然後利用二酰胺來萃取水溶殘餘物（殘液）中剩餘的鑭系元素和錒系元素。產物將會是三價錒系及鑭系元素的混合物。要分離出當中的鋦化合物，可用多重步驟的層析法及離心法，並使用適當的試劑。[29]^:34-48其中一種可用來專門提取鋦的試劑為雙三嗪基二吡啶配合物。[75]如要使鋦從非常相似的鋂中分離出來，可將兩者氫氧化物的混合漿狀物置於碳酸氫鈉水溶液中，並在加熱後加入臭氧。大部分的鋂和鋦在溶液中都具有+3價態。其中鋂會被氧化，形成可溶的Am(IV)配合物，而鋦則不會改變，故可再重復用離心法提取出來。[29]^:25

科學家通過對鋦化合物進行還原反應來取得處於金屬態的鋦元素。其中一種可用於製備鋦金屬的化合物為三氟化鋦。反應必須在不含水或氧的環境下進行，使用鉭和鎢造的器具，並以鋇或鋰作為還原劑。[9][18][76][77][78]

${\displaystyle \mathrm {CmF_{3}\ +\ 3\ Li\ \longrightarrow \ Cm\ +\ 3\ LiF} }$

另一可行方法是在氯化鎂和氟化鎂的熔化混合物中用鎂鋅合金來還原二氧化鋦。[79]

鋦的放射性很強，在黑暗中會發出紫光。

鋦是其中一種放射性最強的可分離元素。其兩種最常見的同位素²⁴²Cm和²⁴⁴Cm都是強α粒子射源（能量為6 MeV），其半衰期相對較短，分別為162.8天和18.1年，每克所釋放的功率分別為120瓦和3瓦。[15][80][81]因此氧化鋦可被用於太空船中的放射性同位素熱電機。科學家曾研究過如何用²⁴⁴Cm同位素發電，而²⁴²Cm則因價格昂貴（每克約2000美元）而不能使用。鋦-243的半衰期約為30年，每克功率達到1.6瓦，故可用作燃料，但它的核衰變產物會釋放大量有害的γ和β射線。²⁴⁴Cm所釋放的α粒子無須大量輻射防護，但其自發裂變率很高，因此具有高中子輻射和γ輻射。相比同樣用於放射性同位素熱電機的²³⁸Pu，²⁴⁴Cm釋放的中子通量高出500倍；它釋放強烈的γ射線，所需的輻射防護也高出20倍。功率為1 kW的樣本需要約5 cm的鉛作防護，而²³⁸Pu只需0.1 cm的鉛。這樣的應用在目前來說是不切實際的。[73]

其中一項鋦的實際應用是利用²⁴²Cm同位素來產生心律調節器中用於發電的²³⁸Pu。如不使用這種方法，則要通過²³⁷Np的(n,γ)反應，或用氘撞擊鈾，才能形成²³⁸Pu。這些過程都會產生²³⁶Pu，而這種副產品會衰變為釋放大量γ輻射的²⁰⁸Tl，不適合加入心律調節器中。[82]

科學家常使用鋦來產生更重的超鈾元素和錒系後元素。用氧（¹⁸O ）或鎂（²⁶Mg ）撞擊²⁴⁸Cm，可以產生𨭎（²⁶⁵Sg）和𨭆（²⁶⁹Hs和²⁷⁰Hs）。[33]^:1980-1981勞倫斯伯克利國家實驗室用能量為35 MeV的α粒子撞擊重數微克的鋦-242，發現了鉲元素：

242
96Cm
+ 4
2He
→ 245
98Cf
+ 1
0
n

火星探測器的α粒子X射線光譜儀

同位素²⁴⁴Cm最實際的用途是在α粒子X射線光譜儀（APXS）中作α粒子射源，但可用體積有限。火星探路者、火星車、火星96、勇氣號、火星探測漫游者、機遇號和火星科學實驗室都使用了這種儀器來分析火星表面岩石的成份和結構。[83]測量員5至7號月球探測器也使用了APXS，但所用的α粒子源是²⁴²Cm。[69][84][85]

APXS上裝有一個傳感器頭，裏面含有6個鋦α粒子源，其總放射性衰變率為幾十毫居里（約十億貝可勒爾）。射源對準樣本後，儀器就會分析從樣本散射出來的α粒子和質子的能譜（只有某些光譜儀有分析質子的功能）。這些能譜包含有關所有主要元素量的信息（氫、氦和鋰除外）。[86]羅塞塔號的菲萊登陸器（Philae Lander）也將用APXS來探測楚留莫夫－格拉希門克彗星的表面。[87]