铯

储存于氩气中的高纯度铯-133

铯是一种非常柔软、延展性很强的的黄白色金属，其莫氏硬度在所有的元素中最低，仅0.2。銫在存在痕量氧气的情况下就会变暗[5][6][7]。铯的熔点为28.4℃，为少数几种在接近室温的条件下为液态的金属元素。汞是唯一的熔点低于铯的金属元素[註 2][9]。此外，该金属具有较低的沸点，仅有641℃，为除了汞以外沸点最低的金属元素。铯的化合物燃烧时具有蓝色[10][11]或者紫色[11]。

用于教学的密封铯样品

铯可以和其它碱金属以及金形成合金，并且与汞形成汞齐。在温度低于650℃的条件下，铯无法和钴、铁、钼、镍、铂、钽或者钨形成合金。铯可以和锑、镓、铟以及钍形成具有感光性的金属互化物[5]。铯可以和除锂之外的碱金属混合形成合金，并且摩尔比例为41%铯，47%钾以及12%钠的合金的熔点为-78℃，在所有已知的金属合金中熔点最低[9][12]。

已经研究过若干种汞齐：CsHg
2为黑色并具有紫色金属光泽，而CsHg具有金色，同样具有金属光泽[13]。

金属铯具有高度的活性，并且非常容易自燃。除了在空气中能够自发燃烧以外，铯在很低温度下就能够与水发生爆炸性地反应，比碱金属中的其他元素更剧烈[5]。铯可以在温度低达-116℃的条件下与冰发生反应[9]。由于其高度活性，该金属被分类为危险性物质。铯通常在诸如矿物油等的干燥的饱和烃中储存和运输。类似的，必须在惰性气体的保护下处理铯，例如氩。然而，铯-水的爆炸威力通常比同样量的钠-水的威力小，这是由于铯在接触到水的时候立即爆炸，使得聚集起氢气的时间很少[14]。铯可以储存于真空密封的硅硼酸盐玻璃制造的安瓿中。若铯的量超过100克，需要将铯放置在密封的不锈钢容器中运输。

铯的化学性质与其他碱金属类似，但是更接近于元素週期表中其上面的元素铷的化学性质[15]。由于铯是一种碱金属，可以预期其通常的化合价为+1[註 3]。由于铯具有较高的原子量，并且比其他非放射性碱金属电正性更强，有一些较小的区别[18]。铯是电正性最强的稳定化学元素[註 4]。铯离子也比较大，并且与其他更轻的碱金属相比较软。

CsCl中Cs和Cl的配位立方体的球棍模型

铯化合物多数都含有Cs+
离子，它能与很多种离子形成离子键。一个值得注意的例外是铯化物中含有Cs−
。[20] 其他例外还包括一些低氧化物（参见下面的氧化物章节）。

回到普通的铯化合物，Cs⁺的盐通常是无色的，除非阴离子有颜色。 许多简单的盐具有潮解性，但比更轻的其他碱金属弱。铯的乙酸盐、碳酸盐、卤化物、氧化物、硝酸盐和硫酸盐可溶于水。 複鹽通常溶解度较小，硫酸铝铯溶解度较小的性质常用来从矿石中提纯铯。与锑（例如CsSbCl
4）、铋、镉、铜、铁和铅形成的复盐通常溶解度很小[5]。

氢氧化铯（CsOH）是一种具有强烈吸水性的强碱[15]。它能迅速腐蚀半导体材料（例如硅）的表面。[21] 过去化学家曾认为CsOH是“最强的碱”，因为大阳离子Cs⁺与OH^-的相互作用很微弱[10]。氢氧化铯确实是碱性最强的阿伦尼乌斯碱，但是许多无法存在于水溶液中的化合物的碱性远比CsOH强，例如正丁基锂和氨基钠[15]。

铯与金的化学计量1:1的混合物加热后可以反应形成黄色的金化铯。这里的金阴离子表现为拟卤素。该化合物能够与水发生剧烈反应，生成氢氧化铯、金属金以及氢气。在液氨中，金化铯可以与铯特定的离子交换树脂反应以产生四甲基金。类似的铂化物，红色的铂化铯Cs
2Pt包含表现得像拟硫族的铂阴离子[22]。

与所有的金属阳离子类似，Cs⁺与路易斯碱在溶液中形成复合物。由于该粒子较大，Cs⁺通常的配位数大于6，而较轻的碱金属阳离子的典型配位数为6。这个趋势在CsCl中很明显，其配位数为8。铯离子较高的配位数以及软度（形成共价键的趋势）是将其与其它阳离子分离的基础，在实践中用于对核废料的整治，也就是将¹³⁷Cs⁺与大量的非放射性的K⁺分离[23]。

氟化铯（CsF）是一种易潮解的白色固体，经常用于有机氟化学中作为氟阴离子的来源[24]。氟化铯具有石盐结构，也就是Cs⁺和F⁻以和氯化钠中的Na⁺和Cl⁻相同的方式堆积成立方紧密堆积阵列[15]。值得注意，铯和氟在所有已知的元素中分别具有最高和最低的电负性。

氯化铯以简单立方晶系结晶。该结构包含以双原子为基础的立方晶格原胞，每个配位数都是8，也被称为氯化铯结构[18]。氯原子位于立方的顶点上，而铯原子位于立方中央。该结构与溴化铯、碘化铯以及许多其它不包含铯离子的化合物相同。相反，大多数其它的碱金属卤化物采用氯化钠结构[18]。采用氯化铯结构的原因是Cs⁺的离子半径为174 pm，而Cl−
的半径为181 pm[25]。

Cs
11O
3 簇合物球棍模型

铯可以和氧形成比其它碱金属更多元的二元化合物。当铯在空气中燃烧时，主要产生超氧化铯（CsO
2）[26]。氧化铯（Cs
2O）為橙黄色的六方晶体[27]，并且为仅有的反氯化镉结构氧化物[28]。它在250℃时挥发，并且在温度超过400℃时分解为金属铯和过氧化铯（Cs
2O
2）[29]。除了超氧化铯和臭氧化铯（CsO
3），[30][31]，銫還有一些具有明亮颜色的低氧化物[32]，包括Cs
7O、Cs
4O、Cs
11O
3、Cs
3O（暗绿色[33]）、CsO、 Cs
3O
2[34]以及Cs
7O
2[35][36]。后者可以通过在真空中加热以产生Cs
2O[28]。銫也能与硫、硒以及碲等形成二元化合物[5]。

铯一共有39种已知的同位素，其质量数（原子核中的核子数）在112至151之间。其中一些同位素在年老的恒星中由较轻的元素通过捕获慢中子（S-过程）合成[37]，也可以在超新星爆发的过程R-过程中合成[38]。然而，铯仅有唯一的稳定同位素，也就是具有78个中子的铯-133（¹³³Cs）。尽管其原子核自旋量子数较大（7/2+），可以在其共振频率11.7 MHz处对该同位素进行核磁共振的研究[39]。

铯-137的衰变

铯-137以94.6%的概率通过β衰变发射出512keV的电子衰变为钡-137m（I=11/2-，t=2.55分），随后以85.1%的概率通过662keV的伽玛衰变转变为钡-137。此外，铯-137可以以0.4%的概率通过beta衰变直接转变为钡-137。

放射性同位素¹³⁵Cs具有非常长的半衰期，大约230万年，而¹³⁷Cs 和¹³⁴Cs的半衰期分别为30年和2年。¹³⁷Cs通过β衰变转变为分解为寿命很短的^137mBa，随后转变为非放射性的钡，而¹³⁴Cs直接转变为¹³⁴Ba。具有质量数为129、131、132以及136的同位素的半衰期在一天和两周之间，而大多数其它的同位素的半衰期仅数秒或者少于一秒。至少有21种亚稳核同质异能素，除了^134mCs（半衰期少于3小时），都很不稳定，并且半衰期仅数分钟甚至更短[40][41]。

同位素¹³⁵Cs是铀的长寿命裂变产物之一，可以在核反应堆中产生[42]。然而，其裂变产物产量在大多数反应堆中都会比较少，这是由于其前体，¹³⁵Xe是极强的中子毒物，经常在衰变为¹³⁵Cs之前嬗变为稳定的¹³⁶Xe[43][44]。

由于铯137能够β衰变为^137mBa，它是一种很强的伽玛射线发射体[45]。其半衰期使得它和⁹⁰Sr一同成为中等寿命裂变产物。由于这两种同位素，乏核燃料在经过数年的冷却后仍在数百年内具有放射性[46]。例如，¹³⁷Cs和⁹⁰Sr一起成为了切尔诺贝利核事故之后其周围区域内最大的放射源[47] 。由于其较低的中子捕获率，无法通过中子捕获处理铯-137，所以必须让它进行衰变[48]。

几乎所有的核裂变产生的铯都由开始富含中子的裂变产物的β衰变产生，例如各种碘的同位素以及氙的同位素[49] 。由于碘和氙容易挥发，并且可以通过核燃料或者空气扩散，辐射性的铯经常在远离裂变地点的地方产生[50]。自从1945年开始进行核试验，铯-137被释放入大气层并作为放射性尘埃落回地球表面[5]。

铯榴石，一种含铯矿物

铯是一种相对比较稀有的元素，估计在地壳中的化学元素丰度约为3ppm（百万分之三）[51]。铯在所有元素中丰度排第45名，而在所有金属中丰度排第36名。尽管如此，铯的丰度要高于锑、镉、锡以及钨，并且比银和汞的丰度高了两个数量级，然而其丰度仅为铷的3.3%[5]

由于其离子半径很大，铯是“不相容成分”之一[52]。在分级结晶的过程中，铯在液相中浓缩，并且最后结晶。因此，铯的大矿床为在富集过程中形成的伟晶岩。由于铯不像铷那样可以将钾置换出来，碱蒸发盐矿物天然氯化钾（KCl）和光卤石（KMgCl
3·6H
2O）中仅含0.002%的铯。所以铯仅能在若干种矿物中找到。铯含量较丰富的矿物包括绿柱石（Be
3Al
2(SiO
3)
6）和氟硼钾石（(K,Cs)BF
4）。在密切相关的矿物銫柱石（Cs(Be₂Li)Al₂Si₆O₁₈）中Cs
2O的质量百分比可达15%，而在稀有矿物硼铯铝铍石（(Cs,K)Al
4Be
4(B,Be)
12O
28）中可达8.4%，在分布更广的硼锂铍矿中含量较少[5]。铯榴石Cs(AlSi
2O
6)是唯一的有经济意义的含铯矿物,在世界上某些地方的伟晶岩中可以找到，并且它和有更重要的商业应用的锂矿石 锂云母和透锂长石共生。在伟晶岩中，晶粒比较大并且容易与矿石其它部分分离，是采矿的高品质矿石[53]。

世界上最重要的也是储量最丰富的铯产地是位于加拿大马尼托巴的伯尼克湖的堂科矿。估计其矿床中有35万吨铯榴石矿石，占世界储量的2/3[53][54] 尽管铯榴石中的铯的化学计量含量为42.6%，来自该矿床的纯净铯榴石样品中铯的含量仅约34%，平均含量24%[54]。商业用铯榴石包含19%的铯[55]。津巴布韦的比基塔伟晶岩矿床生产透锂长石，但是也有大量的铯榴石。纳米比亚的卡里比布沙漠中也在开采大量的铯榴石[54]。目前世界的年开采量为5-10吨，目前的储量可供开采数千年[5]。

目前非放射性铯的最大的用途是石油提取工业中使用的基于甲酸铯的钻井液[5]。通过使氢氧化铯与甲酸反应制成的甲酸铯的水溶液（HCOO^–Cs⁺）在20世纪90年代中期开始用于油井钻井以及完井液。甲酸铯作为钻井液的功能是润滑钻头，将切下来的岩石带至地表，并且在钻井期间维持对地层的压力。完井液的作用是在钻井完成后生产前辅助控制硬件进驻，而甲酸铯在其中的作用是维持压力[5]。

甲酸铯盐溶液的密度很高，达2.3 g/cm³[65]，再加上大多数铯化合物所具有的相对良性的性质，减少了钻井液中有毒的高密度悬浮固体的需求。与其它许多高密度液体的成分不同，相对来说甲酸铯不会破坏环境[65]。因此该技术具有很大的技术优势、工程优势以及环境优势。甲酸铯盐溶液可以与甲酸钾、甲酸钠混合以将液体的密度降低至水的密度（1.0 g/cm³）。此外，甲酸铯还可以生物降解以及回收，并且可以循环使用，考虑到其较高的价格（每桶4000美元），这一点非常重要。[66]。碱金属的甲酸盐可以安全的处理，而且不像他们所替代的高密度盐溶液（如溴化锌溶液）那样具有腐蚀性，因此不会对生产底层或者井下的金属造成损害。使用这些甲酸盐也减少了清洁和处理的费用[5]。

美国海军天文台中的原子钟。

铯原子钟观察铯-133原子在超精细结构之间跃迁产生的电磁辐射，并以此作为参考点。1955年，第一个精确的铯原子钟由路易斯·艾森在英国国家物理实验室建成[67]。在过去的半个多世纪中，人们不停的改进铯原子钟，并且使用它作为标准时间和频率测量的基准。这些测量频率的精度为2-3×10^-14，相当于时间测量的精度为每天2纳秒，或者140万年1秒。目前最先进的铯原子钟的精度超过了10^-15，这意味着从6600万年前恐龙灭绝的时代起其误差仅为2秒钟[5]，被认为是“人类目前所达到的最精确的单位实现”[64]。

铯原子钟也用于监控手机时间传输以及互联网信息流的网络中[68]。

铯蒸气热离子发电机是将热能转化为电能的低功率装置。在双电机真空管转换器中，铯将在阴极聚集的空间电荷清除，并通过这种方式增强电流[69]。

铯也因其具有光电发射的性质而重要，它可以将光能转化为电流。由于诸如金属化合物K
2CsSb等的铯基阴极发射电子的电压阈值较低，通常将铯用于光电池中[70]。使用铯的光电发射装置包括光学字符识别装置、光电倍增管以及摄像管[71][72]。尽管如此，锗、铷、硒、硅、碲以及其他几种元素可以替代铯作为光电发射材料[5]。

碘化铯（CsI）、溴化铯（CsBr）以及氟化铯（CsF）晶体可以用于闪烁计数器中的闪烁体。由于闪烁计数器适用于检测伽玛射线和X射线，它们广泛的用于矿物勘探以及粒子物理学研究中。由于铯的原子量较大，可以提供较好的停止能力，因此可以提高检测能力。铯化合物也提供了更快的响应速度（CsF）并且不易吸水（CsI）。

铯蒸气用于许多普通磁强计中[73]。铯也在分光光度法中作为内部标准使用[74]。和其它碱金属类似，铯和氧的联系紧密，因此在真空管中铯被用作吸气剂[75]。铯还用于高能激光、蒸气辉光灯以及蒸气整流器中[5]。

由于其密度较高，氯化铯、硫化铯、以及三氟乙酸铯通常在分子生物学中用于密度梯度离心操作[76]。该技术主要用于分离生物样本中的病毒颗粒、细胞器以及核酸[77]。

氯化铯样品

铯在化学上的应用相对较少[78]。铯的化合物通常用于增强若干化学品生产中的金属-离子催化剂的作用，这些化学品包括丙烯酸、环氧乙烷、蒽醌、甲醇、邻苯二甲酸酐、苯乙烯、甲基丙烯酸甲酯单体以及各种烯烃等等。铯化合物也用于在硫酸生产中将二氧化硫催化转化为三氧化硫的过程中[5]。

氟化铯在有机化学中被用作碱[15]或者氟离子的来源[79]。铯盐在合成环状化合物、酯以及聚合等有机合成中有时用来替代钾盐或者钠盐。

铯-137在工业应用中是一种非常常见的作为伽玛射线发射源的同位素。其优势在于它的半衰期大约30年，可以通过核燃料循环获得，并且其最终产物钡-137是一种稳定的同位素。其较高的水溶性是其缺点，使得它无法用在用于食品和医疗用品的大型池式辐射器中[80]。铯-137已经被用在农业、癌症治疗、食品消毒、污水污泥处理以及外科手术设备中。[5][81]。铯的放射性同位素可以用在放射线疗法中针对某些癌症治疗[82]，然而由于目前已经有了更好的替代品，且放射源中易溶于水的氯化铯可能造成大范围污染，放疗中逐渐不再采用铯放射源[83][84]。在许多工业测量计中都采用了铯-137，包括湿度计、密度计、水平仪以及厚度计[85]。测井设备中也会使用铯-137来测量与岩层中的电子密度[86]。

铯-137也用于水文学研究中。铯是核裂变反应的产物。自从大约1945年核试验开始，一直到20世纪80年代中期，铯137被释放进入大气层，然后立即被吸收入水溶液中。那个时期的年度变化与土壤和沉积层有相关性。铯-134以及含量更少的铯-135也用于水文学研究作为核电工业中产生的铯的度量。这两种同位素不像铯-133或者铯-137那样常见，而且仅能通过人为过程产生[87]。

起初研发使用铯或者汞的的静电离子推力器的示意图

在早期的为长距离星际航行的航天器推进器设计的离子推力器中使用铯和汞作为推进剂。在离子化方法中，需要通过与加载电压的钨电极接触剥去推进剂的外层电子。考虑到铯对飞船部件的腐蚀作用，对离子推进器的研发转向使用惰性气体推进剂，例如氙。在地面测试中处理惰性气体推进剂，并且其对飞船造成影响的可能性也更小[5]。最终在1998年发射的试验飞船深空1号中使用氙作为推进剂[88][89]。尽管如此，已经建造的场发射电子推进推力器仍然使用加速诸如铯等的金属离子的简单系统来形成推力。[90]

在红外照明弹中使用硝酸铯作为氧化剂和烟火着色剂来燃烧硅[91]，例如LUU-19照明弹[92]。这是因为硝酸铯的大部分辐射光都位于近红外光谱中[93]。铯也被用来减少SR-71黑鸟式侦察机的尾焰的雷达特征[94]。铯也经常和铷一起以碳酸盐的形式加入玻璃以减少玻璃的导电性并且增加光纤与夜视设备的稳定性和持久性。氟化铯或者氟化铝铯也用在以含镁铝合金钎焊的焊剂配方中[5]。