盐酸

10世纪初，波斯医生和炼金术士阿布·贝克尔·拉齐（约865—925）用卤砂（氯化铵）和硫酸鹽（各种金属的水合硫酸盐）进行了实验，并将其一起蒸馏 ，从而产生气体氯化氢[9]。在这样做的过程中，拉齐可能偶然发现了一种生产盐酸的原始方法[10]，正如他的《秘密之书》（）中的以下配方所示：

取等份的甜盐、苦盐、盐、盐、印度盐、盐和尿盐。加入等量结晶好的卤砂后，吸湿溶解，蒸馏（混合物）。那里会蒸馏出浓水，这会立即劈开石头（）[11]。

然而，拉齐的大部分实验似乎都忽略了气体产物，而是专注于残留物可能产生的颜色变化[12]。据科学史家罗伯特·马尔特霍夫称，氯化氢气体已被制得多次，但没有明确认识到，通过将其溶解在水中，可能会产生盐酸[13]。

《论明矾和盐》（）是一部11世纪或12世纪的阿拉伯语文献，该书借鉴了拉齐的实验，被错误地认为是拉齐的作品，并由克雷莫纳的杰拉德（1144—1187）翻译成拉丁文， 描述了金属与各种盐和汞在加热的情况下，生成氯化汞（II）（腐蚀性升华物）[14]。在此过程中，盐酸实际上开始形成，但它立即与汞反应产生腐蚀性升华物。

对于十三世纪的拉丁炼金术士而言，《论明矾和盐》是他们的主要参考著作，他们对腐蚀性升华物的氯化特性着迷，他们很快发现，当这些金属从硫酸盐、明矾的加热过程中消失时，强无机酸可直接蒸馏得到[15]。

王水是一种由盐酸与硝酸组成的混合物。

欧洲炼金术士伪贾比尔的作品中提到，可以通过将卤砂（主要成分为氯化铵）溶于硝酸来制备王水[16][17][18][19][20]。也有说法称最先在手稿中提到王水的是13世纪末的拜占庭[21][22][23][24]。

16世纪，利巴菲乌斯第一次正式记载了分离出的纯净盐酸，他是在粘土坩埚中加热盐与浓硫酸的混合物来制备它的[25]。也有一些作者认为纯的盐酸是由15世纪德国本笃会的巴西尔·瓦伦丁制备的[26]，他的方法是将食盐与硫酸亚铁混合加热后酸化[27]。不过，其他一些作者认为直到16世纪末都没有文献明确表明有人制备过纯的盐酸[21]。

17世纪，德国卡尔施塔特的約翰·格勞勃通过曼海姆法加热氯化钠和硫酸来制备硫酸钠，并释放出了氯化氢气体。1772年英国利兹的约瑟夫·普利斯特里制出了纯的氯化氢气体[28]。1808年，英国彭赞斯的汉弗里·戴维证明了氯化氢气体由氢、氯两种元素组成[29]。

工业革命期间，欧洲对碱的需求有所增加。法国伊苏丹的尼古拉斯·勒布朗新发现了一种碳酸钠（苏打）工业制法，使碳酸钠得以大规模廉价生产。勒布朗制碱法用硫酸、石灰石、煤将食盐转变为苏打，同时生成副产物氯化氢气体。这些氯化氢大多排放到空气中，直到各国出台相关法规（例如英国《1863年碱类法令》）后，苏打生产商们才用水吸收氯化氢，使得盐酸在工业上大量生产。[18][30]

20世纪，无盐酸副产物的氨碱法已经完全取代勒布朗法。这时盐酸已成为许多化工应用中很重要的一种化学品，因而人们开发了许多其他的制备方法，其中一些至今仍在使用。2000年后，绝大部分盐酸都是由工业生产有机物得到的副产品氯化氢溶于水而得到的。[18][30][31]^:811–812

盐酸等无机酸的知识对于丹尼尔·森内特（1572—1637）和罗伯特·波义耳（1627—1691）等17世纪化学家至关重要，他们利用盐酸快速溶解金属的能力在展示物质的化学性质[32]。

1988年，因为盐酸常用于制备海洛因、可卡因、甲基苯丙胺等毒品，《联合国禁止非法贩运麻醉药品和精神药物公约》将其列入了表二-前体中[33]。

盐酸的大规模生产已经与其他化学品的工业生产流程相结合，形成了一个较完备的体系。如上所述，要制备盐酸，通常先制备氯化钠。工业制备氯化氢主要使用以下方法：

• 直接化合，在氯碱工业中，电解饱和的氯化钠溶液而獲得的氢气按比例置于氯气中燃烧，发生以下链式反应：

${\displaystyle {\rm {Cl\cdot +H_{2}\rightarrow HCl+H\cdot }}}$

${\displaystyle {\rm {H\cdot +Cl_{2}\rightarrow HCl+Cl\cdot }}}$

为了除去产物中未完全反应的氯气，氢气通常需要过量2－5%。[41]^:180－181

• 用食盐与浓硫酸在加热条件下作用[38]^:466：

${\displaystyle {\rm {NaCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {\Delta }}NaHSO_{4}+HCl(g)}}}$

${\displaystyle {\rm {NaCl+NaHSO_{4}{\xrightarrow {\Delta }}Na_{2}SO_{4}+HCl(g)}}}$

应注意控制温度于650℃以下，否则产物硫酸钠会熔化。也可使用氯化钾或氯化钙等来代替食盐。[41]^:180

• 其他反应的副产物产生氯化氢，例如烃类的氯化，或有机氯化合物的脫鹵反應等[41]^:181[42]^:290：

${\displaystyle {\rm {R-H+Cl_{2}{\xrightarrow {h\nu }}R-Cl+HCl(g)}}}$

${\displaystyle {\rm {ClCH_{2}CH_{2}Cl{\xrightarrow {NaOH-EtOH}}CH_{2}=CHCl+HCl}}}$

工业生产的盐酸浓度通常为37%，常因含有杂质FeCl₃而显黄色[38]^:466。40%以上的更高浓度在化学上可以实现，但其蒸发速率太快，导致储存与处理时都需要采取额外的措施，例如低温、加压等。工业大量需求的浓度是30%到34%，此时氯化氢蒸气损耗最少，是运输时的最佳浓度。在美国，一般商业出售的盐酸浓度介于20%到32%之间；家用盐酸（用于清洁等）浓度在10%到12%，且推荐在使用前稀释数倍。英国家用盐酸浓度与美国的工业级相同。[18]中国工业用盐酸浓度为31%或更低，主要由氯碱、化肥企业生产[43]。

世界上生产盐酸最多的公司是陶氏化工，若计入氯化氢气体，其产量约为每年两百万吨（2Mt/a）。另外，乔治亚海湾公司、东曹株式会社、阿克苏诺贝尔与泰森德洛的产量分别为0.5－1.5Mt/a。据估计，世界的总产量为20Mt/a，其中3Mt/a由直接合成得到，剩下的都是有机反应等得到的副产物。迄今为止，大部分的盐酸都由生产者自己使用，而在世界市场上流通的大约只有5Mt/a。[18]

部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸：[38]^:685

${\displaystyle {\rm {PbCl_{2}+2HCl\rightarrow H_{2}\left[PbCl_{4}\right]}}}$

铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，释放氢气：[38]^:703－704

${\displaystyle {\rm {2Cu+8HCl(con.){\xrightarrow {\Delta }}2H_{3}\left[CuCl_{4}\right]+H_{2}\uparrow }}}$

盐酸和硝酸的混合物王水，可以利用硝酸的氧化性形成金离子，再和氯离子形成配合物，达到溶解黄金的结果。

在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成共沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其共沸时的浓度会随着气压的改变而改变。[45]

盐酸也常用于溶解固体样品以便进一步分析。稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：

${\displaystyle {\rm {M+nHCl\rightarrow MCl_{n}+{\frac {1}{2}}nH_{2}}}}$

或者与碳酸钙或氧化铜反应生成易溶的物质以便分析。[35][36]

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解[38]^:703－704：

${\displaystyle {\rm {2Cu+4HCl+O_{2}\rightarrow 2CuCl_{2}+2H_{2}O}}}$

胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐：

${\displaystyle {\rm {RNH_{2}+HCl\rightarrow RNH_{3}^{+}Cl^{-}}}}$

胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。铵盐遇到强碱即可变回为胺：

${\displaystyle {\rm {RNH_{3}^{+}Cl^{-}+OH^{-}\rightarrow RNH_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}}}$

利用这样的性质，可以将胺与其他有机化合物分离[46]^:756。

此外，胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类[46]^:756。

锌粒与氯化汞在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应[42]^:531－532：

${\displaystyle {\rm {R_{1}R_{2}C=O{\xrightarrow {Zn-Hg,\ HCl(con.)}}R_{1}R_{2}CH_{2}}}}$

但应注意，此法只适用于对酸稳定的化合物，α、β－碳碳双键等也会被还原[42]^:532。

浓盐酸与无水氯化锌混合可以制得卢卡斯试剂，用来鉴别六碳及以下的醇是伯醇、仲醇还是叔醇[42]^:394。

鹽酸與烯、炔等發生加成反應。反應遵從馬氏規則。

由於鹽酸是種酸，因此可催化羥醛縮合、烯醇-酮互變異構等有機反應。

鹽酸還可以與氫氧化鈉发生中和反应，產生氯化钠：

${\displaystyle {\rm {HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O}}}$

鹽酸亦可與帶鹼性的氨反應，生成氯化銨。化學式如下：

${\displaystyle {\ce {HCl + NH3 -> NH4Cl}}}$

氨水跟鹽酸放在一起時，便會發生以上反應，出現的白煙便是固體的氯化銨。此反應可以用來檢驗氨。

鹽酸跟其他酸一樣，可以跟碳酸鹽或碳酸氫鹽反應，生成新的鹽（氯化物）、二氧化碳和水。以碳酸鈉和鹽酸的反應為例子

${\displaystyle {\ce {Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 +H2O}}}$

盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物[18][31]^:811–812。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢：

${\displaystyle {\rm {Fe_{2}O_{3}+Fe+6HCl\rightarrow 3FeCl_{2}+3H_{2}O}}}$

剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液，但其中重金属含量较高，故这种做法已经逐渐变少。

酸洗钢材工业发展了盐酸再生工艺，如喷雾焙烧炉或流化床盐酸再生工艺等。这些工艺能让氯化氢气体从酸洗液中再生。其中最常见的是高温水解工艺，其反应方程式如下：[18]

${\displaystyle {\rm {4FeCl_{2}+4H_{2}O+O_{2}{\xrightarrow {\Delta }}8HCl(g)+2Fe_{2}O_{3}}}}$

将制得的氯化氢气体溶于水即又得到盐酸。通过对废酸的回收，人们建立了一个封闭的酸循环[31]^:811–812。副产品氧化铁在各种工业加工流程中也有较多应用[18]。

盐酸的另一大主要用途是制备有机化合物，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前体双酚A、催化胶黏剂聚乙烯醇缩甲醛[47]^:292－295、抗坏血酸等。企业合成PVC时通常不用市售的，而使用内部制备的盐酸。盐酸在制药方面也有很大的用途。[31]^:811－812

${\displaystyle {\rm {(CH_{3})_{3}OH+HCl(36\%){\xrightarrow {rt}}(CH_{3})_{3}Cl+H_{2}O}}}$[lower-alpha 2][42]^:393－394

盐酸可以发生酸碱反应，故能制备许多无机化合物，例如处理水所需的化学品氯化铁与聚合氯化铝（简称聚铝，PAC）：

${\displaystyle {\rm {Fe_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O}}}$（用赤铁矿制备氯化铁）

氯化铁与聚铝在污水处理、纸、饮用水等的生产中起絮凝剂和混凝剂的作用[48][49]。

用盐酸还可以制备其他的无机物，包括道路用盐氯化钙、电镀用盐氯化镍、镀锌工业和电池制造业用盐氯化锌等。[31]^:811–812另外，常通过氯化锌活化法从木炭制备活性炭[31]^:274。

${\displaystyle {\rm {CaCO_{3}+2HCl\rightarrow CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O}}}$（用石灰石制备氯化钙）

盐酸可以用来调节溶液的pH值：

${\displaystyle {\rm {OH^{-}+HCl\rightarrow H_{2}O+Cl^{-}}}}$

在工业中对纯度的要求极高时（如用于食品、制药及饮用水等），常用高纯的盐酸来调节水流的pH；要求相对不高时，工业纯的盐酸已足以中和废水，或处理游泳池中的水[31]^:811–812。

高质量的盐酸常用于阳离子交换树脂的再生。阳离子交换广泛用于矿泉水生产中，除去溶液中含有的Na⁺、Ca²⁺等离子，而盐酸可以冲掉反应后树脂中的这些离子。[18]一个H⁺替换一个Na⁺，Ca²⁺则需要两个H⁺。

离子交换树脂和软化水在几乎所有的化学工业中都有应用，尤其是饮用水生产和食品工业[18]。

盐酸还有许多小规模的用途，比如皮革加工、食盐生产、家务用清洁剂[50]，以及用于建筑业[31]^:811–812。石油工业也常用盐酸：将盐酸注入油井中以溶解岩石，形成一个巨大的空洞。此法在北海油田的石油开采工业中经常用到。[18]

盐酸可以溶解碳酸钙，其应用包括除水垢或砌砖使用的石灰砂浆[51]，但盐酸较为危险，使用时需谨慎。比如加入漂白水混用時，要小心會產生有毒的氯氣。[52]它与石灰砂浆中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水：

${\displaystyle {\rm {2HCl+CaCO_{3}\rightarrow CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O}}}$

在明胶、食品、食品原料和食品添加剂的生产中常用到盐酸。典型例子有阿斯巴甜、果糖、柠檬酸、赖氨酸、酸水解植物蛋白等。这些工艺都使用食品级（非常纯）的盐酸。[18][31]^:811–812