二氧化硫

SO₂是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。可以與水作用得到二氧化硫水溶液，即“亞硫酸”（中强酸），但真正的亚硫酸分子从未在溶液中观测到。[15]

${\displaystyle {\rm {SO_{2}+H_{2}O\longleftrightarrow H_{2}SO_{3}}}}$

与碱反应形成亚硫酸盐和亚硫酸氢盐。以与氢氧化钠的反应为例，产物是亚硫酸钠还是亚硫酸氢钠，取决于二者的用量关系。

${\displaystyle {\rm {SO_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}}}$ 或

${\displaystyle {\rm {SO_{2}+NaOH\longrightarrow NaHSO_{3}}}}$

这也是二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊的原因：

${\displaystyle {\rm {SO_{2}+Ca(OH)_{2}\longrightarrow CaSO_{3}\downarrow +H_{2}O}}}$

与碱性氧化物反应生成盐。

${\displaystyle {\rm {SO_{2}+CaO\longrightarrow CaSO_{3}}}}$

SO₂中的硫元素的化合价为+4价，为中间价态，既可升高，也可下降。所以SO₂既有氧化性，又有还原性，还原性强于氧化性。

SO₂的还原性较强，可被多种氧化剂（如 O₂、Cl₂、Br₂、HNO₃、KMnO₄等）氧化。

${\displaystyle {\rm {SO_{2}+Cl_{2}\longrightarrow SO_{2}Cl_{2}}}}$

${\displaystyle {\rm {2SO_{2}+O_{2}\longleftrightarrow 2SO_{3}}}}$（该反应为可逆反应，条件为加热和催化剂：V₂O₅ / Pt / Cr₂O₃）

SO₂也有一定的氧化性，如：

${\displaystyle {\rm {SO_{2}+2H_{2}S\longrightarrow 3S+2H_{2}O}}}$

工业上可以用此反应制造高纯度硫磺。

由于二氧化硫的抗菌性质，它有时用作乾果、醃漬蔬菜、與經加工處理的肉製品（如香腸及漢堡肉）等不同種類的食物中。用来保持水果的外表，或防止食物腐烂。二氧化硫的存在，可以使水果有一种特殊的化学味道、及保持新鮮的外觀。

二氧化硫是酿酒时非常有用的化合物，它的E编码为E220。[16]它甚至在所谓的“无硫的”酒中也存在，浓度可达每升10毫克。[17]它作为抗生素和抗氧化剂，防止酒遭到细菌的损坏和氧化。它也帮助把挥发性酸度保持在想要的程度[18]。酒的标签上之所以有“含有亚硫酸盐”等字句，就是因为二氧化硫。根据美国和欧盟的法律，如果酒的SO₂浓度低于10ppm，则不需要标示“含有亚硫酸盐”。酒中允许的SO₂浓度的上限在美国为350ppm，而在欧盟，红酒为160ppm，白酒为210ppm。如果SO₂的浓度很低，那么便很难探测到，但当浓度大于50ppm时，用鼻子就能闻出SO₂的气味，用舌头也能品尝出来。[19]

二氧化硫还是保持酿酒厂卫生的很重要的物质。因为漂白剂不能用于酿酒厂中，而酿酒厂和设备必须保持十分清洁，所以二氧化硫、水和柠檬酸的混合物通常用来清洁水管、水槽和其它设备，以保持清洁和无菌。

二氧化硫还是很好的还原剂。在水的存在下，二氧化硫可以使物质褪色。因此，它是纸张和衣物的有用的漂白剂。由于空气中的氧气把被还原的染料重新氧化而使颜色恢复，所以该漂白作用通常不能持续很久。

可以用下列化學方程式表示： 　H₂SO₃ + 染料 → H₂SO₄ +（染料 - O）

因為空氣提供氧氣給染料，染料被馬上氧化，顯示原來的顏色，這就是漂白作用通常不能持续很久的原因。

可以用下列化學方程式表示： 2（染料 - O） + O₂ → 2染料

中学实验室中用碱性品红溶液检测二氧化硫的存在。二氧化硫可以使品红试液褪色，从而说明二氧化硫使有机物漂白的性质；而褪色后的溶液经过加热，又恢复为红色，从而说明了二氧化硫漂白的原理是与有机物生成了“不稳定的无色物质”，而此类无色物质不稳定，加热时便分解，又放出二氧化硫。一个相关的化学鉴定方法称为希夫法(Schiff法) ，是用亚硫酸氢钠与品红或副品红发生加成，再用二氧化硫脱色。如果得到的溶液（希夫试剂）与待检试液作用生成粉红色或紫色，则可以证明待检试液中醛类的存在。目前该反应的机理一般认为是下图所示的机理：[20][21][22]

Schiff法 机理

二氧化硫还用来制备硫酸，首先转化成三氧化硫，然后再转化成发烟硫酸，最后转化成硫酸。这个过程中的二氧化硫是含硫矿物与氧气反应产生的。把二氧化硫转化成硫酸的过程，称为接触法。

由于二氧化硫容易液化，且汽化热很大，因此适合作为制冷剂。在氟利昂的发展之前，二氧化硫就曾经用作家用冰箱的制冷剂。

液态二氧化硫是万用的惰性溶剂，广泛用于溶解强氧化性盐。它会发生自偶电离生成SO²⁺和SO₃²⁻。

${\displaystyle {\rm {2SO_{2}\rightarrow SO^{2+}+SO_{3}^{2-}}}}$

它有时也用作有机合成中磺酰基的来源，把芳基重氮盐用二氧化硫处理，便可获得对应的芳基磺酰氯。[23]

在城市的污水处理中，二氧化硫用来处理排放前的氯化污水。二氧化硫与氯气反应，氯气被还原，生成Cl⁻。[24]