氨

加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，可制得少量氨气：

${\displaystyle {\ce {2NH4Cl{+}Ca(OH)2->2NH3\uparrow +CaCl2{+}2H2O}}}$

由于产物中含有水蒸气，故反应物需用碱石灰净化。

注意不能用硝酸铵代替氯化铵，因硝酸铵不稳定且产物不单一；也不能用氢氧化钾和氢氧化钠代替氢氧化钙，因为二者皆易吸收产物中的水，阻止进一步反应。吸收水蒸气不能用浓硫酸和固体氯化钙，因二者皆能与氨气反应。

若有浓氨水，亦可加热之，制备氨气：

${\displaystyle {\ce {NH3.H2O->[{\triangle }]NH3\uparrow +H2O}}}$

可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解。如：Li₃N + 3H₂O → 3LiOH + NH₃↑

如今，工业制备氨气主要是通过哈柏法，即在约700K及200个大气压下，以铁为催化剂制成。然而此法耗费大量原料及能量，仅此一项即占全球碳排放量的3%[12]，消耗5%的天然气[13]，故有新的制氨法被提出。日本化学家细野秀雄提出用更有效的含钌[14][15]及钡-铈催化剂[16]催化氮气与水的反应制得氨气，此法已在日本投产使用[17][18]。

NH₃分子中氮原子有一对孤对电子，可以作为电子对给予体（路易斯碱）形成加合物。如氨在氢离子络合生成铵离子：

${\displaystyle {\ce {NH3 + H+ = {NH4}^{+}}}}$

NH₃亦可与金属离子如Ag⁺、Cu²⁺等发生錯合，生成錯合物：

${\displaystyle {\ce {Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+}}}$

${\displaystyle {\ce {{Cu}^{2+}+ 4NH3 = {[Cu(NH3)4]}^{2+}}}}$

NH₃分子中氮为-3价，在适当条件下可被氧化为N₂或更高价氮化合物。

如NH₃在纯氧中燃烧，生成N₂：

${\displaystyle {\ce {4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O}}}$(ΔHº_r = –1267.20 kJ/mol)

在铂催化下可氧化生成水与一氧化氮，是工业制硝酸的重要反应。

${\displaystyle {\ce {4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O}}}$

可还原CuO为Cu：

${\displaystyle {\ce {2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu}}}$

常温下NH₃可与强氧化剂（如氯气、过氧化氢、高锰酸钾）直接反应：

${\displaystyle {\ce {2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl}}}$

氨是帶弱鹼性的，會和酸發生酸鹼中和反應。例：HNO₃+NH₃→NH₄NO₃

氨與強酸反應，生成的鹽大多為弱酸性。氨與弱酸（如乙酸）反應，鹽則為中性。

酸鹼中和是放熱反應。

氨分子的氮上有一對孤對電子，而且帶部分負電荷，因此氨具有親核性。換言之，氨是個親核試劑，因此可與親電體反應。

例如，氨與鹵代烴發生雙分子親核取代反應生成胺。該反應又稱氨解反應。

RX + NH₃ → RNH₂+ HX

又如，氨跟酰氯發生親核酰基取代反應，生成酰胺。