盐酸

盐酸的大规模生产已经与其他化学品的工业生产流程相结合，形成了一个较完备的体系。如上所述，要制备盐酸，通常先制备氯化钠。工业制备氯化氢主要使用以下方法：

• 直接化合，在氯碱工业中，电解饱和的氯化钠溶液而獲得的氢气按比例置于氯气中燃烧，发生以下链式反应：

${\displaystyle {\rm {Cl\cdot +H_{2}\rightarrow HCl+H\cdot }}}$

${\displaystyle {\rm {H\cdot +Cl_{2}\rightarrow HCl+Cl\cdot }}}$

为了除去产物中未完全反应的氯气，氢气通常需要过量2－5%。[33]^:180－181

• 用食盐与浓硫酸在加热条件下作用[30]^:466：

${\displaystyle {\rm {NaCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {\Delta }}NaHSO_{4}+HCl(g)}}}$

${\displaystyle {\rm {NaCl+NaHSO_{4}{\xrightarrow {\Delta }}Na_{2}SO_{4}+HCl(g)}}}$

应注意控制温度于650℃以下，否则产物硫酸钠会熔化。也可使用氯化钾或氯化钙等来代替食盐。[33]^:180

• 其他反应的副产物产生氯化氢，例如烃类的氯化，或有机氯化合物的脫鹵反應等[33]^:181[34]^:290：

${\displaystyle {\rm {R-H+Cl_{2}{\xrightarrow {h\nu }}R-Cl+HCl(g)}}}$

${\displaystyle {\rm {ClCH_{2}CH_{2}Cl{\xrightarrow {NaOH-EtOH}}CH_{2}=CHCl+HCl}}}$

工业生产的盐酸浓度通常为37%，常因含有杂质FeCl₃而显黄色[30]^:466。40%以上的更高浓度在化学上可以实现，但其蒸发速率太快，导致储存与处理时都需要采取额外的措施，例如低温、加压等。工业大量需求的浓度是30%到34%，此时氯化氢蒸气损耗最少，是运输时的最佳浓度。在美国，一般商业出售的盐酸浓度介于20%到32%之间；家用盐酸（用于清洁等）浓度在10%到12%，且推荐在使用前稀释数倍。英国家用盐酸浓度与美国的工业级相同。[11]中国工业用盐酸浓度为31%或更低，主要由氯碱、化肥企业生产[35]。

世界上生产盐酸最多的公司是陶氏化工，若计入氯化氢气体，其产量约为每年两百万吨（2Mt/a）。另外，乔治亚海湾公司、东曹株式会社、阿克苏诺贝尔与泰森德洛的产量分别为0.5－1.5Mt/a。据估计，世界的总产量为20Mt/a，其中3Mt/a由直接合成得到，剩下的都是有机反应等得到的副产物。迄今为止，大部分的盐酸都由生产者自己使用，而在世界市场上流通的大约只有5Mt/a。[11]

部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸：[30]^:685

${\displaystyle {\rm {PbCl_{2}+2HCl\rightarrow H_{2}\left[PbCl_{4}\right]}}}$

铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，释放氢气：[30]^:703－704

${\displaystyle {\rm {2Cu+8HCl(con.){\xrightarrow {\Delta }}2H_{3}\left[CuCl_{4}\right]+H_{2}\uparrow }}}$

盐酸和硝酸的混合物王水，可以利用硝酸的氧化性形成金离子，再和氯离子形成配合物，达到溶解黄金的结果。

在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成共沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其共沸时的浓度会随着气压的改变而改变。[37]

盐酸也常用于溶解固体样品以便进一步分析。稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：

${\displaystyle {\rm {M+nHCl\rightarrow MCl_{n}+{\frac {1}{2}}nH_{2}}}}$

或者与碳酸钙或氧化铜反应生成易溶的物质以便分析。[27][28]

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解[30]^:703－704：

${\displaystyle {\rm {2Cu+4HCl+O_{2}\rightarrow 2CuCl_{2}+2H_{2}O}}}$

胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐：

${\displaystyle {\rm {RNH_{2}+HCl\rightarrow RNH_{3}^{+}Cl^{-}}}}$

胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。铵盐遇到强碱即可变回为胺：

${\displaystyle {\rm {RNH_{3}^{+}Cl^{-}+OH^{-}\rightarrow RNH_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}}}$

利用这样的性质，可以将胺与其他有机化合物分离[38]^:756。

此外，胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类[38]^:756。

锌粒与氯化汞在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应[34]^:531－532：

${\displaystyle {\rm {R_{1}R_{2}C=O{\xrightarrow {Zn-Hg,\ HCl(con.)}}R_{1}R_{2}CH_{2}}}}$

但应注意，此法只适用于对酸稳定的化合物，α、β－碳碳双键等也会被还原[34]^:532。

浓盐酸与无水氯化锌混合可以制得卢卡斯试剂，用来鉴别六碳及以下的醇是伯醇、仲醇还是叔醇[34]^:394。

鹽酸與烯、炔等發生加成反應。反應遵從馬氏規則。

由於鹽酸是種酸，因此可催化羥醛縮合、烯醇-酮互變異構等有機反應。

鹽酸還可以與氫氧化鈉发生中和反应，產生氯化钠：

${\displaystyle {\rm {HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O}}}$

鹽酸亦可與帶鹼性的氨反應，生成氯化銨。化學式如下：

${\displaystyle {\ce {HCl + NH3 -> NH4Cl}}}$

氨水跟鹽酸放在一起時，便會發生以上反應，出現的白煙便是固體的氯化銨。此反應可以用來檢驗氨。

鹽酸跟其他酸一樣，可以跟碳酸鹽或碳酸氫鹽反應，生成新的鹽（氯化物）、二氧化碳和水。以碳酸鈉和鹽酸的反應為例子

${\displaystyle {\ce {Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 +H2O}}}$

盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物[11][24]^:811–812。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢：

${\displaystyle {\rm {Fe_{2}O_{3}+Fe+6HCl\rightarrow 3FeCl_{2}+3H_{2}O}}}$

剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液，但其中重金属含量较高，故这种做法已经逐渐变少。

酸洗钢材工业发展了盐酸再生工艺，如喷雾焙烧炉或流化床盐酸再生工艺等。这些工艺能让氯化氢气体从酸洗液中再生。其中最常见的是高温水解工艺，其反应方程式如下：[11]

${\displaystyle {\rm {4FeCl_{2}+4H_{2}O+O_{2}{\xrightarrow {\Delta }}8HCl(g)+2Fe_{2}O_{3}}}}$

将制得的氯化氢气体溶于水即又得到盐酸。通过对废酸的回收，人们建立了一个封闭的酸循环[24]^:811–812。副产品氧化铁在各种工业加工流程中也有较多应用[11]。

盐酸的另一大主要用途是制备有机化合物，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前体双酚A、催化胶黏剂聚乙烯醇缩甲醛[39]^:292－295、抗坏血酸等。企业合成PVC时通常不用市售的，而使用内部制备的盐酸。盐酸在制药方面也有很大的用途。[24]^:811－812

${\displaystyle {\rm {(CH_{3})_{3}OH+HCl(36\%){\xrightarrow {rt}}(CH_{3})_{3}Cl+H_{2}O}}}$[lower-alpha 2][34]^:393－394

盐酸可以发生酸碱反应，故能制备许多无机化合物，例如处理水所需的化学品氯化铁与聚合氯化铝（简称聚铝，PAC）：

${\displaystyle {\rm {Fe_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O}}}$（用赤铁矿制备氯化铁）

氯化铁与聚铝在污水处理、纸、饮用水等的生产中起絮凝剂和混凝剂的作用[40][41]。

用盐酸还可以制备其他的无机物，包括道路用盐氯化钙、电镀用盐氯化镍、镀锌工业和电池制造业用盐氯化锌等。[24]^:811–812另外，常通过氯化锌活化法从木炭制备活性炭[24]^:274。

${\displaystyle {\rm {CaCO_{3}+2HCl\rightarrow CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O}}}$（用石灰石制备氯化钙）

盐酸可以用来调节溶液的pH值：

${\displaystyle {\rm {OH^{-}+HCl\rightarrow H_{2}O+Cl^{-}}}}$

在工业中对纯度的要求极高时（如用于食品、制药及饮用水等），常用高纯的盐酸来调节水流的pH；要求相对不高时，工业纯的盐酸已足以中和废水，或处理游泳池中的水[24]^:811–812。

高质量的盐酸常用于阳离子交换树脂的再生。阳离子交换广泛用于矿泉水生产中，除去溶液中含有的Na⁺、Ca²⁺等离子，而盐酸可以冲掉反应后树脂中的这些离子。[11]一个H⁺替换一个Na⁺，Ca²⁺则需要两个H⁺。

离子交换树脂和软化水在几乎所有的化学工业中都有应用，尤其是饮用水生产和食品工业[11]。

盐酸还有许多小规模的用途，比如皮革加工、食盐生产、家务用清洁剂[42]，以及用于建筑业[24]^:811–812。石油工业也常用盐酸：将盐酸注入油井中以溶解岩石，形成一个巨大的空洞。此法在北海油田的石油开采工业中经常用到。[11]

盐酸可以溶解碳酸钙，其应用包括除水垢或砌砖使用的石灰砂浆[43]，但盐酸较为危险，使用时需谨慎。比如加入漂白水混用時，要小心會產生有毒的氯氣。[44]它与石灰砂浆中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水：

${\displaystyle {\rm {2HCl+CaCO_{3}\rightarrow CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O}}}$

在明胶、食品、食品原料和食品添加剂的生产中常用到盐酸。典型例子有阿斯巴甜、果糖、柠檬酸、赖氨酸、酸水解植物蛋白等。这些工艺都使用食品级（非常纯）的盐酸。[11][24]^:811–812